Práctica de Laboratorio, energía química






Esc. Preparatoria Ángel Anguiano
Incorpada a la UAA.


PRACTICA 1
“Energía Química”


ALUMNA: Katia Margarita Fonseca Guzmán

NL.10 GRUPO: 5 “B”



Profesora: Silvia


25-Agosto-2012
Objetivo
Comprender los diferentes tipos de reacciones químicas y su clasificación como endotérmicas y exotérmicas.
Introducción
Es la que se produce en las reacciones químicas. Unapila o una batería poseen este tipo de energía. Ej.: La que posee el carbón y que se manifiesta al quemarlo.
La energía puede manifestarse de diferentes maneras: en forma de movimiento (cinética), de posición (potencial), de calor, de electricidad, de radiaciones electromagnéticas, etc.
Uno no puede ve ro tocar la energía química, pero puedes ver cuándo es liberada a la hora que ocurre lareacción. Un gran ejemplo de energía química es cuando un tubo de dinamita explota. La molécula de TNT es convertida en agua, dióxido de carbono y monóxido de carbono. Muchos lazos de rompen, y la energía que mantenía estos lazos unidos provee la energía necesaria para crear los nuevos lazos. Toda la energía que sobra es lo que vemos en forma de explosión.
La energía química, por lo tanto, es aquellaproducida por reacciones químicas. Un ejemplo de energía química es la que desprende el carbón al quemarse. Las pilas y las baterías también poseen energía química. Ramírez Durán (2007)

El calor  que se genera o la violencia de la reacción química producen movimiento o permiten desarrollar un trabajo. Es importante destacar que los alimentos también son fuente de energía química ya que, al serprocesados por el organismo, ofrecen calor (calorías), proteínas y vitaminas.
La energía química, en definitiva, es una de las tantas manifestaciones de la energía. Si bien este tipo de energía está siempre presente en la materia, sólo se manifiesta cuando se registra una alteración de ésta. Velázquez Irma (1996)
Los automóviles, los aviones y millones de máquinas se movilizan gracias a la energíaquímica desprendida durante la combustión del carbón o del petróleo. La configuración de los motores, con sus cilindros y otros elementos, resulta clave en todo el proceso.
Este tipo de energía incluso es la que posibilita los viajes al espacio exterior, lo que demuestra su importancia en diversos ámbitos del accionar humano.


Es aquel producto de una combustión (cualquier sustancia quearde o se "quema") y reacción en la cual se combina el oxígeno del aire con la materia del cuerpo que arde. Durante la combustión se producen luz y calor. Cuando las moléculas se rompen se libera energía química.

Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.
Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquélla que tiene un incremento de entalpía oΔH positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.

Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o como calor.

Material
4 Tubos de ensayo mediano
1 Mechero de Bunsen
1 Pipeta Graduada 10 ml.
1 Espátula
1Pinzas para tubo de ensaye.

Reactivos
Solución de CuSO4 al 10%
Zn en laminilla
Zn enpolvo
NaOH en escamas
Ácido Sulfúrico concentrado H2 SO4

Procedimiento
A.-Primera Parte:
1.- En un tubo de ensaye agrega 3 ml. de Sulfato cúprico (CuSo4)
2.- Añade al tubo anterior un pedazo de laminilla de Zinc.
3.- Calienta el tubo con la solución de sulfato cúprico y el Zinc. Anota tus observaciones.
B.-Segunda Parte:
4.- En otro tubo limpio añade 3 ml. de Sulfato Cúprico y agrega0.25 gr. de zinc en polvo.
5.-Deja reposar el tubo anterior y NO LO CALIENTES. Anota tus observaciones.
6.- En otro tubo de ensaye, agrega 5 ml. de agua y luego añade una escama de Hidróxido de sodio.
7.- Agita el tubo y sostenlo con toda la mano. Anota tus observaciones.
8.- En otro tubo de ensaye coloca 3 ml. de agua y añade gota a gota 1 ml. de ácido sulfúrico concentrado, dejando que...