Práctica de Laboratorio: Ley de Charles

Leyes de los Gases.
Ley de Charles.

Objetivo: Comprobar la Ley de Charles.
Fundamento Teórico:
Ley de Charles:
Relaciona tres variables: la temperatura y el volumen de un gas cuando lapresión es constante.
V1/T1= V2/T2
Teoría Cinética de los gases:
Es un modelo que se propone para explicar un conjunto de hechos observados, en este caso es el del comportamiento de los gases endeterminadas condiciones.
Para un gas perfecto se hacen las siguientes suposiciones:
1. Los gases constan de moléculas muy pequeñas, las cuales son tan diminutas y están tan separadas en promedio unas deotras, que el volumen al de las moléculas es despreciable respecto al espacio vacío existente entre ellas.
2. En el gas perfecto no existen fuerzas de atracción entre las moléculas. Las moléculas soncompletamente independientes entre si.
3. Las moléculas de un gas se encuentran moviéndose en forma rápida, al azar y en línea recta, chocando entre sí y con las paredes del recipiente. Se consideraque en cada colisión no existe una pérdida neta en energía cinética, aun cuando puede existir transferencia de energía entre los participantes de la colisión.
4. En un instante particular en cualquierconjunto de moléculas de un gas, diferentes moléculas poseen velocidades distintas y, por lo tanto, energías cinéticas diferentes. Sin embargo, se considera que la energía cinética promedio de todaslas moléculas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
Materiales:
• Balón de vidrio.
• Mechero Bunsen.
• Tapón monoperforado.
• Soporte con nuez.
• Vaso de bohemia.
• Manguerade goma.
Sustancias:
• Aire (mezcla de gases).
• Agua.
Procedimiento:
1) Armar el dispositivo de la siguiente manera:
- Primero colocar el balón en un soporte.
- Luego conectarle la manguera degoma en el tapón monoperforado y tapar el balón, dejar el extremo libre de la misma dentro del vaso de bohemia.

2) Agregar agua al vaso de bohemia.
3) Calentar el balón utilizando el mechero,...