Práctica De Laboratorio

INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA
PRACTICA NO
Título: PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS

Nombre:
Profesora: PARALELO: FECHA:

1. OBJETIVO
Observar algunas propiedades químicas de algún metal y un no metal (Magnesio y Azufre).
Plantear las ecuaciones químicas correspondiente en base a las observaciones de los ensayos.

2. TEORIA
Ley periódica
Esta ley es la base dela tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico.
Dimitri Mendeleev fue quien inventó la tabla periódica que ahora conocemos. A el se le atribuye la ley periódica que dice: "las propiedades físicas y químicas de los elementos varían periódicamente al aumentar la masa atómica" lo queahora llamamos número atómico en vez de masa atómica. En1869

Metales | No metales |
Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.Los sólidos son maleables y dúctilesBuenos conductores del calor y la electricidadCasi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.Tienden a formar cationes en solución acuosa.Las capas externas contienen poco electroneshabitualmente tres o menos. | No tienen lustre; diversos colores.Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.Malos conductores del calor y la electricidadLa mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidasTienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.Las capas externas contienen cuatro o más electrones*. |La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.

Compuestos, como se forman.
Óxidos metálicos | Metales + Oxigeno |
Óxidos no metálicos | No metales + Oxígeno |
Ácidos | Óxidos no metálicos + H2O |
Bases | Óxidos metálicos + H2O |

3. MATERIALES
ítem |descripción | cantidad |
01 | Vasos de precipitación Vidrio, 100 mL | 2 |
02 | Pipeta y pera | 1 |
03 | Agitador, vidrio | 1 |
04 | Frasco con reactivo (HCl) | # |
05 | Cinta de magnesio | # |
06 | Azufre en polvo | # |
07 | Cuchara de deflagración | 1 |
08 | Pinza | 1 |
09 | Mechero bunsen | 1 |
10 | Gotero con fenolftaleína | 1 |
11 | Frasco grande de boca ancha | 1 |
12| Mascarilla | 1 |
13 | Pedazo de papel | 1 |
14 | Papel indicador de pH universal | 1 |
10
08
06
04
03
01

09
07
05
02
Muestra
HCl

14
12

13
11

4. PROCEDIMIENTOS
1ra parte: Comportamiento de un metal y un no metal con el ácido.
1.-En el lavadero vertimos 10 mL Acido Clorhídrico en cada Vaso de Precipitación usando la Probeta.

2.- Colocamos con una espátula unapequeña cantidad de Azufre en un Vaso de Precipitación; y en otro Vaso de Precipitación colocamos un trocito de cinta de Magnesio y observamos.



4.- Ensayar la solución formada con dos gotas del indicador fenolftaleína para comprobar el carácter básico de la sustancia y observamos.

1.- Llevar a la llama del mechero de Bunsen un trozo de cinta de magnesio tomándolo de una punta con lapunta de crisol, manteniéndolo así hasta que se queme (oxide completamente).

2da parte: Reacción del metal con el oxigeno; y su producto, con el agua
2.- Después de que termine la reacción, deje caer las cenizas que se formaron (Óxido de magnesio) en un vaso de precipitación de 100 mL.



3.- Agregar 25 mL de agua a la ceniza, agitar fuertemente.

3ra parte: Reacción del no metal con eloxígeno; y su producto, con el agua
2.- Llevar la cuchara de deflagración a la llama del mechero de Bunsen y mantenerla ahí hasta que el azufre comience a arder.

1.- Tomar una porción de azufre en polvo con la espátula y colocarla en la cuchara de deflagración.

3.-Introducir la cuchara de deflagración con el azufre ardiendo, en un frasco de boca ancha y mientras arde, cubrir la boca del...