Práctica de normalidad

Normalidad
Se define como el numero de equivalentes químicos de sustancia disuelta por litro de solución.
# de equivalentes = peso molecular del soluto
# de partículas intercambiadasConcentraciones porcentuales
% peso: se define como el peso del componente entre el peso de la solución por 100
% mol: es el numero de moles de cada uno de los componentes entre el numero total de moles desolución por 100
METODOLOGÍA
Material por equipo
• 1 frasco de 50ml
• 1 probeta de 50ml
• 1 espátula
• 1 agitador de vidrio
• 1 vidrio de reloj
• 1 vaso de precipitados de 50ml
• 1 matrázaforado de 100ml
Material por grupo
• balanza granataria
Reactivos por equipo
1. cloruro de sodio
• hidróxido de sodio
Procedimiento
• Realiza previamente los cálculos necesarios paradeterminar los gramos necesarios de NaCl para preparar 40ml de una solución al 3%
• Pasa en un vidrio de reloj los gramos de NaCl que obtuviste en el punto anterior
• Vierte el NaCl en un vaso deprecipitados y vierte los 40ml de agua para completar la solución. Mezcla perfectamente de manera que la solución quede homogénea
• Guarda la solución obtenida en el punto anterior en un frascoperfectamente etiquetado y sellado
• Realiza previamente los cálculos para determinar los gramos necesarios que debes pesar de NaOH para preparar 100ml de una solución 0.1 Molar.
• Pesa en un vidrio deNaOH requeridos para la solución
• Vierte el NaOH en un vaso de precipitados. Agrega un poco de agua (20ml aprox.) y agita hasta disolver
• Pasa la solución anterior a un matraz aforado y adicionaagua hasta completar el volumen de 100ml. Etiqueta tu solución.
PRECAUCIÓN: El NaOH es cáustico, usar espátula y no tocarlo con las manos. Lavarse las manos después de haber utilizado éste reactivo.RESULTADOS Y ESQUEMAS
1. Después de revolver un largo rato con él agitador, logramos que se formara una mezcla homogénea, con NaCl como soluto y agua como disolvente, mezcla que, a simple vista, se...