Práctica De Química

MANUAL DE PRACTICAS DE LABORATORIO

QUIMICA II
SEGUNDO SEMESTRE

NOMBRE: ___________________________________________ GRUPO: ____________________________________________

Actividad de aprendizaje experimental 1

ESTEQUIOMETRÍA
NOMBRE DEL ALUMNO ______________________________________________ GRUPO Y FECHA ___________________________________________

OBJETIVOS: Elabora los objetivos deesta práctica a partir de las respuestas a las siguientes preguntas: 1.- ¿Cómo determinas la eficiencia de una reacción química? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________ 2.-¿En que se basan los cálculos para verificar la eficiencia experimental de la reacción química? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ______________________________________________________ INTRODUCCIÓN: Cuando queremos preparar un pastel, lo primero que necesitamos es la receta, despuéssaber si tenemos los ingredientes necesarios y la cantidad de cada uno con la que contamos. También debemos saber el número de personas que comerán pastel, y si es necesario, modificar la receta para que alcance para todos. La estequiometria es la parte de la Química que estudia las cantidades de las sustancias que intervienen en las reacciones químicas. Para que se lleve a cabo una reacción químicatambién necesitamos una receta, que es la ecuación química; los ingredientes son los reactivos, y las cantidades de los ingredientes son los moles que se escriben como coeficientes a la izquierda de símbolos y fórmulas. Dependiendo de la cantidad de producto que se desee obtener, las cantidades de los reactivos se modificarán mediante los cálculos estequiométricos. La base de los cálculosestequiométricos es la relación molar, es decir, la cantidad de moles de una sustancia que reacciona y/o se produce a partir de una determinada cantidad de otra. Si la ecuación no está balanceada correctamente, entonces la relación molar no será la adecuada. Cuando la reacción ha finalizado las cantidades de productos obtenidos se cuantifican y se comparan con las cantidades que se pensaba obtener. Así sedetermina el porcentaje de rendimiento, es decir, qué tan eficiente fue el proceso, si hubo pérdidas y cuáles fueron las posibles causas de estas pérdidas. Entre los factores que afectan el porcentaje de rendimiento de una reacción química podemos mencionar fugas, reactivos contaminados, mediciones mal hechas, equipo que no funciona adecuadamente, etcétera. HIPÓTESIS: Elabora una hipótesis apartir de la respuesta a la siguiente pregunta: 1.- ¿Todas las reacciones químicas tienen una eficiencia en el rendimiento del 100%?

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