práctica estequiometría

NOMBRE DE LA PRÁCTICA:
ESTEQUIOMETRÍA
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OBJETIVO:
Experimentar y comprobar prácticamente el uso de los cálculos estequiométricos.


MARCO TEORICO:
Suponga usted que es presidentede una compañía química. Los químicos del laboratorio de su compañía creen que pueden combinar dos reactivos químicos –llamémoslos baratium y gangalio- para formar un nuevo compuesto –digamos,costosum- que se podrá vender a un precio elevado (es decir, le proponen comprar barato y vender caro). Antes de salir a comprar baratium o gangalio, debe usted saber cuánto necesitará de estos reactivos paraproducir determinada cantidad de costosum. Por fortuna, los químicos en su compañía pueden darle estas respuestas (por lo menos a nivel teórico) utilizando la estequiometría.
La estequiometríaes la medición de las cantidades relativas de los reactivos y productos en una reacción química – es solo una extensión de lo que ya conoce.
Por lo cual la estequiometría utiliza la informaciónmolar de las ecuaciones químicas balanceadas para calcular las cantidades de material o energía que se producen o que son necesarias en estas reacciones químicas.


CANTIDAD
MATERIAL O EQUIPOESPECIFICACIONES
6
Vasos de precipitado
150 mL
1
Probeta
50 mL
6
Agitadores de vidrio

1
Soporte universal

1
Tela con asbesto

1
Mechero bunsen

1
Anillo metálico

1
Pipetavolumétrica
10 mL
1
Pipeta graduada
10 mL
1
Perrilla de seguridad

3
Vidrio de reloj




CANTIDAD
REACTIVOS
ESPECIFICACIONES
60 mL
Ácido clorhídrico
Concentrado Q.P.
5 gBicarbonato de sodio
Q.P.
1 g
Nitrato de plata
Q.P.
20 g
Hidróxido de sodio
Lentejas o escamas Q.P.


Hidróxido de sodio 4N 50 ml por equipo
Ácido clorhídrico al 50% 50 ml por equipo



MEDIDASDE SEGURIDAD:
Todas las reacciones que se llevaran a cabo son exotérmicas y desprenden vapores, por tal motivo deberás trabajar en la campana, y al agregar el ácido a las diferentes soluciones...