Práctica No. 2 De Fq Cambios De Fase

Práctica No 2
“Cambios de fase”
Fundamento:
El punto fundamental en este estudio es el hecho de la fase de una sustancia ser determinada por la temperatura (T) y por la presión (p) a que está sometida.
Así, dependiendo de ese par de valores (T y p), la sustancia puede estar en cualquiera de las fases (sólida, líquida o gaseosa), e inclusive en una situación que corresponde al equilibrio entredos o entre tres fases.
En estado sólido, las partículas constituyentes del cuerpo se presentan distribuidas en el espacio en un padrón bien organizado, ocupando posiciones definidas, en función de la gran fuerza de atracción entre ellas.
Por ese motivo, un cuerpo en estado sólido presenta forma y volumen propio, o sea, un alto grado de cohesión.
En estado líquido, las partículas del cuerpo nose encuentran tan fuertemente ligadas como en el estado sólido y pueden por eso, deslizarse unas en relación a las otras. Siendo así, un cuerpo en estado líquido no tiene forma propia, un líquido siempre asume la forma del recipiente que lo contiene, a pesar de tener un volumen propio.
En estado gaseoso, las partículas del cuerpo tienen una libertad total de movimiento y prácticamente no ejercenfuerzas unas sobre otras. Por tanto, un cuerpo en estado gaseoso no presenta forma o volumen propio, los cuerpos gaseosos asumen la forma y el volumen total del recipiente donde están contenidos.
Cambio de Fase
El cambio de fase es un fenómeno térmico que una sustancia sufre al alterar su estado físico
Evaporación:
Es el tipo de vaporización lenta, que ocurre apenas junto a la superficielibre del líquido. Ese fenómeno no requiere condiciones físicas determinadas para suceder. En otras palabras, no existe una temperatura determinada para un líquido evaporarse. El agua de un tanque por ejemplo, se evapora a 5o C, a 20o C, a 60o C , etc.
Ebullición o Vaporización
Es la vaporización intensa y turbulenta que ocurre a lo largo de toda la masa líquida, con formación de burbujas de vaporjunto a las superficies calentadas. Estas burbujas aumentan de volumen a medida que se elevan en el líquido, en virtud de la reducción de la presión. Al contrario de la evaporación, la ebullición solo sucede cuando es alcanzada una cierta temperatura, que depende de la presión ejercida sobre el líquido por el ambiente.
Técnica:
1. En un recipiente añadir una capa de hielo y distribuirsuficiente sal encima, repetir este procedimiento varias veces hasta formar varias capas.
2. Colocar un matraz con agua, taparlo con un tapón monohoradado, e introducir el termómetro
3. Tomar el tiempo hasta que la temperatura descienda, y observar hasta que temperatura se queda constante.
Segunda parte:
1. En un matraz agregar 250 ml de agua destilada, y añadir aproximadamente 3 cucharadasde Nitrato de amoni.
2. Medir la temperatura.
3. Poner encima de una placa de vidrio y tomar la temperatura hasta que descienda y se mantenga constante.

Observaciones:

Nitrato de Amonio con agua
Nitrato de Amonio con agua

El hielo adherido al matraz
El hielo adherido al matraz
Recipiente con hielo y sal, dentro del matraz hay agua.
Recipiente con hielo y sal, dentro delmatraz hay agua.

La solución de Nitrato de amonio, sobre una placa de vidrio
La solución de Nitrato de amonio, sobre una placa de vidrio

Resultados y cálculos:
Primera fórmula:
PM=kf×msoluto(T0-T)(kgdisolvente)

Kf= Constante de fusión
PM=(1.86)(1.25g)(0- -1)(0.05017)=0.046 g
PM=(1.86)(1.25g)(0- -1)(0.05017)=0.046 g
T0= 0
T= -1
msoluto= 1.25 g
kgdisolvente= 0.05017

Segunda f∆tf=1.86 ×0.4263=0.7929
PM=1.86 1.25×10000.7929× 50.171=58.43
∆ tf=1.86 ×0.4263=0.7929
PM=1.86 1.25×10000.7929× 50.171=58.43
órmula
∆ tf=kf ×m
PM=kf mi ×1000∆ tf× m2
∆ tf= kf ×m

∆ tf=Descenso crioscópico
m= molalidad de la disolución
mi = masa de soluto en g
m2 = masa de disuelvente en g
PM= peso molecular del soluto
Discusión.
Los resultados obtenidos en a práctica, están...