PRÁCTICA No 2 Rendimiento 2016

Q. Jorge Meinguer Ledesma

Curso de Química III
CCH PLANTEL SUR
PRÁCTICA No . 2

“RENDIMEINTO DE UNA REACCIÓN QUÍMICA”
OBJETIVO

 Efectuar una reacción química y calcular su rendimiento con el finde
comprender su relevancia en el trabajo químico experimental.
 Cuantificar las relaciones estequiometrias de combinación: masa-masa,
mol-masa y mol-No. de partículas entre reactivos y productos enuna
reacción química.
INTRODUCCIÓN

Cuando un químico efectúa una reacción, los reactivos comúnmente no
están presentes en las cantidades estequiométricas exactas, esto es, en las
proporcionesindicadas en la ecuación balanceada. El reactivo que se consume
primero en la reacción se llama reactivo limitante, dado que la máxima cantidad
de producto formado depende de la cantidad de este reactivolimitante. Cuando
se acaba este reactivo, no se puede formar más producto. Los otros reactivos,
presentes en cantidades mayores que aquellas requeridas para reaccionar con la
cantidad de reactivolimitante, se llaman reactivos excedentes.
El concepto de reactivo limitante se puede equiparar a la relación existente
entre hombres y mujeres en un concurso de baile. Si hay quince mujeres y sólo
nuevevarones entonces sólo pueden competir nueve pares hombre/mujer. Seis
mujeres quedarán sin compañero, porque hay un exceso de mujeres. El
rendimiento teórico de una reacción es la cantidad de producto quese produce
mediante la ecuación balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo
limitante.
El rendimiento teórico hace alusión al máximo de producto que se puede
obtener en una reacción química. Enla práctica la cantidad de producto que se
obtiene, llamado rendimiento real o experimental, es siempre inferior al
rendimiento teórico. Los químicos usan a menudo el término rendimiento
porcentual,el cual describe la proporción del rendimiento real con respecto al
rendimiento teórico.

% 𝑟𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 =

𝑟𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑒𝑥𝑝𝑒𝑟𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑙
𝑟𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜

1

𝑥 100%

(I)

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