PRÁCTICA No 3 CONDUCTIMETRÍA 1

PRÁCTICA No. 3 “CONDUCTIMETRÍA”

I. INTRODUCCIÓN
La conductimetría es una técnica electroanalítica sirve para determinar la concentración de los analitos a partir de los datos de conducción de unelectrodo.
En los líquidos, la conductividad está vinculada a la existencia de sales en etapa de solución ya que, con su disociación, se producen iones negativos y positivos que pueden trasladarla energía eléctrica cuando el líquido es sometido a un campo eléctrico. Dichos conductores iónicos reciben el nombre de electrolitos.
Existen aplicaciones industriales importantes, como el uso del aguade alimentación de calderas o control de sangría de calderas, en las grandes usinas de vapor, generadores de electricidad; el control de la concentración de baños ácidos de piclaje (baños para evitar laputrefacción en tratamiento de pieles), o de baños alcalinos de desengrasado, o control del complemento de operaciones de enjuague o lavado.


II. MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales:
Vasos deprecipitado de 250 ml
Pipetas volumétricas
Toallitas de papel.
pHmetro con conductímetro.
Pizeta con agua destilada o desionizada
Reactivos:
Solución 1 M de NaOH en 250 ml de agua destilada
Solución 2 M de NaOHen 250 ml de agua destilada
Solución 1 M de HCl 250 ml de agua destilada
Solución 2 M de HCl 250 ml de agua destilada
Solución 1.5 M de CaCO3 250 ml de agua destilada
Soluciones buffer pH 4 y 7

III.METODOLOGÍA
1. Verifica tu material y prepara las soluciones.
2. Calibra el potenciómetro/conductímetro utilizando los estándares de pH 4 y pH 7.
3. Medir el pH y la conductividad de las soluciones.4. Calcular la concentración de iones en cada una de las soluciones.

IV. RESULTADOS

Solución
1 M NaOH
2 M NaOH
1 N HCl
2 N de HCl
250 ppm CaCO3
pH






Conductividad
(µS/cm)






Concentración deiones. (ppm)







Nota: No se te olvide colocar los cálculos, explicar los resultados y realizar un dibujo.

V. DISCUSIÓN
VI. CONCLUSIÓN
VII. BIBLIOGRAFÍA
FECHA DE ENTREGA: 05 DE MAYO DE...