Práctica,pila

Técnicas Experimentales

Itziar Del Hierro De La Torre 1º E

Práctica 15: La Pila Daniell
Objetivo
Comprender como se producen las reacciones redox y la obtención de energía eléctrica gracias aestás. Entender los procesos que se suceden por separado. Conocer el motivo por el cual
necesitamos un puente salino que una los dos vasos de precipitados.

Introducción
Para entender estápractica debemos comprender que quiere decir el termino redox. Este termino de
utiliza para nombrar la reacción en la que un elemento pierde electrones o los gana.
Oxidación es el proceso por el cual loselementos pierden electrones, por ejemplo, el cobre tiene
una valencia 0 por ser un metal, pero el sulfato de cobre tiene una valencia 2+.
La reducción se da al ganar electrones.
Esta reaccióntiene lugar porque hay una transferencia de electrones, y dicha transferencia es la que
genera una corriente energética a partir de las dos reacciones.
Material
-Tres vasos de precipitados, dos paralas las barras de cobre y zinc y un tercero para la preparación
de la de la disolución de Nitrato Amonico.
-Una barra de zinc.
-Una barra de cobre.
-Un tubo de vidrio en “U”
-Un miliamperímetro.-Un voltímetro.
-Dos terminales aislantes.
-Cables de conexión.
Reactivos:
-Sulfato de cobre (II)
-Sulfato de cinc
-Nitrato de Amónico
Realización
-Preparamos en los vasos de precipitados, lasdisoluciones de sulfato de cobre y sulfato de cinc para
sus respectivas placas. Se colocan dentro de la disolución. Ambos metales deben entrar en contacto
con la disolución.

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-Colocamos los cables en las piezas de cobre y cinc. Preparamos a parte, en el último vaso de
precipitados, el puente salino, con la disolución de aguadestilada con Nitrato amónico. Ahora con
el tubo en forma de “U” llenamos hasta los topes con esta disolución, y por último colocamos dos
terminales aislantes. Muy importante que no queden burbujas...