Práctica Quim. Inor.

PRÁCTICA 1.-
A) OBTENCION DE COBRE POR CEMENTACION

El cobre precipita de las disoluciones de su sulfato por "cementación" empleando hierro metálico y en presencia de una pequeña cantidad deácido sulfúrico. La reacción de obtención es la siguiente:

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu [1]

Preparación: Se disuelven 30 gramos de CuSO4·5H2O en 400 mL de agua y se adiciona ácido sulfúrico hastafuerte reacción ácida de la disolución al papel de tornasol. El hierro metálico (en forma de clavos) se adiciona en exceso a esta disolución. El consumo de Fe es bastante más elevado que el indicadoteóricamente por la reacción [1] como consecuencia de la formación de sales férricas que además han de ser reducidas a ferrosas para evitar reacciones secundarias. El peso de hierronecesario puede estimarse en la práctica como tres veces superior a la cantidad teórica dada por la reacción de obtención.
Se filtra el cobre y se lava con alcohol y después con éteretílico.

Bibliografía: Química General; Ed. 1º, Tomo I-1, pg 812; E. Calvet.


B) SULFATO FERROSO AMONICO, [Fe(NH4)2](SO4)2.6H2O
Este sulfato doble se llama también Sal de Mohr y se obtienemezclando partes equivalentes de sulfato ferroso y sulfato amónico en presencia de una cantidad pequeña de ácido sulfúrico:

FeSO4 + (NH4)2SO4 → Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O

Preparación: Se prepara unadisolución saturada de sulfato amónico en agua a 70°C y se mezcla con una disolución saturada de sulfato ferroso. A la mezcla se le añaden 2 ó 3 mL de ácido sulfúrico y se deja enfriar. Los cristalesobtenidos se filtran sobre un embudo Büchner y se lavan con un poco de agua fría. En el caso de que no cristalizase la solución se la concentra sobre baño de arena durante una media hora. El rendimiento esde un 85 a 90 %.
El sulfato ferroso-amónico se presenta en forma de cristales monoclínicos de color verdoso, inalterables al aire, cuya densidad es de 1.813 g/mL. Se disuelve en el...