Práctica

 17/10/2013

Practica de laboratorio
Flamas coloridas
Equipo 2
Integrantes
JuárezIbarra Nayeli Marlene
Sánchez Martínez Luis enrique
Torres Balderas Edgar Alexis
Pérez reinaga José enrique
Hernández Ángeles Ricardo Iván
Hernández torres Cristian Alejandro
Mora García IlseValeria

Flamas coloridas
El propósito de esta práctica es: identificar un elemento por el color que produce cuando es calentado a la flama (estudiar las reaccionesde un elemento con diversas sustancias al exponerlas a la flama.)

Introducción:
Para entender un poco más esta práctica tenemos que saber el significado de estos conceptos:
Espectro de emisión.Cuando se calienta una sustancia gaseosa esta emite luz en una serie de frecuencias determinadas la distribución de estas frecuencias se denomina espectro de emisión.
Espectro de absorción: si una luzblanca atraviesa átomos de hidrogeno gaseoso excitados cuyos electrones giran en torno al protón en la segunda orbita de Bohr(n=2), como ocurre en la atmosfera de las estrellas, estos electronesexcitados absorben de la luz blanca los fotones cuyas longitudes de onda corresponden a la serie de balmer con lo que saltan a orbitas o niveles más altos.
Ahora cuando sales se calientas a temperaturaelevadas en una llama, la llama adquiere colores se deben a átomos de la sal. Los colores se deben a átomos de la sal que han pasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía dela llama. El de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso cuando se les comunica


Material de práctica
Mechero de bunsen
Cloruro debario
Cloruro de litio
Cloruro de estroncio
Cloruro de sodio
Cloruro de potasio
Cobre

OBSERVACIONES: podemos observar el diferente comportamiento de los reactivos expuestos a la flama del...