Práctica.

 Actividad experimental 4.
(A) Obtención del óxido de cobre (I)

-Sustancias químicas utilizadas:
Para realizar esta práctica utilizamos 3g de Na2SO3 (Anidro), un compuesto incoloroproducto de la reacción entre el ácido sulfuroso con hidróxido de sodio; 2,5 g de 2CuSO4 o sulfato de cobre (II), compuesto de color azul en forma de cristales, y soluble en agua ; 5g de NaCl, sal; 10gde Bórax(Na2B4O7), compuesto incoloro con comportamiento anfótero, lo que le permite regular el pH de las disoluciones, además tiene la capacidad de disolver óxidos metálicos ;y agua destilada.Estas sustancias utilizadas no son extremadamente peligrosas, a menos que sean ingeridas o inhaladas o de contacto prolongado con la piel, como puede ser el caso del CuSO4.

-Procedimiento:
Empezamosla práctica pesando las sustancias químicas para obtener la cantidad deseada, teniendo en cuenta el peso adicional de papel de aluminio en el que colocábamos las muestras. Después vertimos cadasustancia en una cantidad de agua diferente para cada una: el NaCl en 50ml de agua, el NaSO4 en 50 ml de agua, el CuSO4 en 25 ml de agua, y el Bórax en 200 ml de agua.
Tras hacer esto ponemos a hervir ladisolución NaSO4, para añadirle la disolución de NaCl. A esta mezcla resultante le añadimos la disolución de CuSO4, creándose en la disolución un color pardo verdoso que desaparece rápidamentevolviendo a quedar la disolución transparente. (Reacción 1)
Posteriormente añadimos lentamente la disolución de Bórax con agitación constante, tornándose la disolución de color amarillo, (Reacción 2) que seoscurece rápidamente y finalmente con agitación y calor constante acaba con un color rojo ladrillo.
Llegada esta fase se deja enfriar para que más tarde sea decantada eliminando con cuidado ellíquido sobrante.
Tras realizar esto, se repite el mismo proceso, lavando el precipitado con agua destilada, dejándolo reposar y decantarlo de nuevo. Después realizamos un decantado, añadiéndole más...