práctica

Lab. Química I (Grado Química) Curso 2012-2013

Práctica 3 - Pág. 1

PRÁCTICA 3: Purificación de Sólidos: Cristalización
Elaboración: Begoña García.

OBJETIVOS:
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•Purificación de sólidos.
Cristalización con agua como disolvente.
Cristalización con un disolvente orgánico de p.eb. < 100 ºC.
Manipulación de disolventes orgánicos en caliente y en frío.
Filtración encaliente y a vacío.
Secado de sólidos.
Cálculo de la eficacia (rendimiento) del proceso.

INTRODUCCIÓN
La cristalización (o recristalización) es la técnica más simple y efectiva para lapurificación de
sólidos y, como ya hemos visto, se basa en el hecho de que la solubilidad de los compuestos varía
con el disolvente y la temperatura (ver Práctica 2).
Consiste básicamente en la disolución deun sólido impuro en la menor cantidad posible de un
disolvente en caliente para obtener una disolución saturada que al enfriar se sobresaturará
separándose el sólido en forma de cristales.
Es muyimportante que la disolución se enfríe lentamente para que las moléculas se separen
construyendo la red cristalina de forma ordenada y excluyendo la participación de impurezas en el
cristal. Si seenfría rápidamente pueden quedar atrapadas impurezas.
El proceso de cristalización implica cinco etapas bien definidas (ver ESQUEMA GENERAL):

I) Disolución del sólido: El punto más importante es laelección del disolvente ya que debe reunir
una serie de características. Un disolvente ideal sería aquel que:
a) Disuelve muy bien al compuesto en caliente y muy poco en frío (condición másimportante).
b) No reacciona con el compuesto a cristalizar.
c) Tiene un punto de ebullición (p.eb) menor que el punto de fusión (p.f.) del sólido, para que
éste no se funda al disolver.
d) Essuficientemente volátil para que sea fácil de eliminar de los cristales.
e) No es tóxico ni inflamable
Cuando se trata de cristalizar compuestos conocidos se sabe normalmente el disolvente a utilizar.
En...