Práctica


Química

Etapa 3
Actividad de aplicación (Parte 2)

Reporte: Comprobación experimental del comportamiento de los átomos respecto a los cambios energéticos




Fundamentos teóricos

a)El efecto de la luz sobre los electrones de valencia.
Determina la frecuencia del elemento o sustancia

b) ¿Qué es un espectro de emisión?
Es un conjunto de frecuencias de las ondaselectromagnéticas emitidas por átomos de un elemento

c) Los colores característicos que adquiere la flama con los diversos elementos
Estroncio: Rojo
Ácido Bórico: Verde
Magnesio: Blanco
Sodio: AmarilloPotasio: Violeta pálido















Desarrollo experimental

Material:
Metales
Semimetales
Asa de nicromel o grafito de un lápiz
Ácido clorhídrico, HCl
8 tubos de ensayo
Nitratode sodio, NaNO₃
Gradilla
Nitrato de calcio, Ca(NO₃)₂
Vaso de precipitado
Nitrato de estroncio, Sr(NO₃)₂
Filtro de cobalto
Nitrato de potasio, KNO₃
Mechero de Bunsen
Nitrato de litio, LiNO₃Nitrato de cobre (II) Cu(NO₃)₂

Procedimiento:
1. Deposita una pequeña cantidad de las sales proporcionadas en los tubos de ensayo, suficiente para tomar pequeñas muestras con el asa del grafito.2. Lava el asa de grafito en 15 ml de la solución de ácido clorhídrico depositado en un vaso de precipitado.
3. Introduce el grafito en el tubo que contiene una sal metálica para tomar una pequeñamuestra del mismo y calienta en la flama del mechero.
4. Registra tus observaciones sobre el color de la flama. Repite paso con el resto de las sales, teniendo cuidado de limpiar el asa de grafito conel ácido, antes de cada prueba.
5. Observa los colores producidos a la flama por las sales de sodio y potasio y obsérvalos a través de un filtro de cobalto.






Resultados
CompuestoCaracterísticas
Ácido clorhídrico, HCl

Nitrato de sodio, NaNO₃

Nitrato de calcio, Ca(NO₃)₂

Nitrato de estroncio, Sr(NO₃)₂

Nitrato de potasio, KNO₃

Nitrato de litio, LiNO₃

Nitrato de...