Práctica


Práctica # 10 Curvas de titulación ácido-base. Titulación de un ácido fuerte y un ácido débil, con una base fuerte.

Tabla 1. Titulaciones de los dos ácidos. (20 mL de cada ácido a 0.1 M)Titulación de HCl con NaOH
Titulación de CH3COOH con NaOH
mL de NAOH agregados
pH
mL de NaOH agregados
pH
0
1.15
0
2.87
4
1.27
4
3.91
8
1.44
8
4.35
10
1.53
10
4.54
12
1.63
12
4.72
15
1.86
15
5.02
17
2.1
175.29
18
2.3
18
5.46
19
2.68
19
5.74
20
8.98
20
6.48
21
11.28
21
12.27
22
11.62
22
12.71
24
11.87
24
13.02
26
12
26
13.17
30
12.13
30
13.32

Análisis y cuestionario
Cuestionario 1
1. ¿Qué significadofísico tienen las coordenadas del punto de equivalencia?
X (e. p.) = Lo moles de NaOH que reaccionan en el punto de equivalencia.
Y (e. p.)= El pH que se alcanza en el punto de equivalencia.

2. Localizarel punto de equivalencia en cada una de las dos gráficas obtenidas con los datos de la Tabla 1, mediante un método gráfico

3. Escribir la reacción llevada a cabo en la primera titulación:
HCl + NaOH NaCl + H2O

4. Considerando como dato confiable a la concentración de NaOH que se empleó como titulante, calcular la concentración de la solución de HCl que se tituló.



5. Escribirla reacción llevada a cabo en la segunda titulación:
CH3-COOH + NaOH  CH3-COONa + H2O

6. Considerando como dato confiable a la concentración de NaOH que se empleó como titulante,calcular la concentración de la solución de HAc que se tituló.





7. ¿Cuáles son todas las especies químicas presentes en el vaso durante la titulación de HCl con NaOH? (indicar correctamente a lasespecies iónicas disociadas).
En el punto inicial, antes de iniciar las adiciones de titulante: H+ Cl - , H2O
Durante la titulación, antes del punto de equivalencia: [H+] =[OH-], H2O , Na+
En el puntode equivalencia: H+] =[OH-], H2O, Na +2
Durante la titulación, después del punto de equivalencia: NaCl ,H2O , OH-, Cl-


8. ¿Cuánto vale el pH en el punto de equivalencia?
7

9. ¿Cuáles son todas...