Práctica

Práctica # 10 Curvas de titulación ácido-base. Titulación de un ácido fuerte y un ácido débil, con una base fuerte.
Tabla 1. Titulaciones de los dos ácidos. (20 mL de cada ácido a 0.1 M)Titulación de HCl con NaOH Titulación de CH3COOH con NaOH
mL de NAOH agregados pH mL de NaOH agregados pH
0 1.15 0 2.87
4 1.27 4 3.91
8 1.44 8 4.35
10 1.53 10 4.54
12 1.63 12 4.72
15 1.86 15 5.02
172.1 17 5.29
18 2.3 18 5.46
19 2.68 19 5.74
20 8.98 20 6.48
21 11.28 21 12.27
22 11.62 22 12.71
24 11.87 24 13.02
26 12 26 13.17
30 12.13 30 13.32
Análisis y cuestionario
Cuestionario 1
¿Quésignificado físico tienen las coordenadas del punto de equivalencia?
X (e. p.) = Lo moles de NaOH que reaccionan en el punto de equivalencia.
Y (e. p.)= El pH que se alcanza en el punto deequivalencia.
Localizar el punto de equivalencia en cada una de las dos gráficas obtenidas con los datos de la Tabla 1, mediante un método gráfico
Escribir la reacción llevada a cabo en la primera titulación:HCl + NaOH NaCl + H2O
Considerando como dato confiable a la concentración de NaOH que se empleó como titulante, calcular la concentración de la solución de HCl que se tituló.
20mLdis x 0.1 mol NaOH1000 mLx 1 mol HCl 1mol NaOH =2x10-3mol HCl2x10 -3mol HCl0.02 mL =0.1 M HClEscribir la reacción llevada a cabo en la segunda titulación:
CH3-COOH + NaOH CH3-COONa +H2O
Considerando como dato confiable a la concentración de NaOH que se empleó como titulante, calcular la concentración de la solución de HAc que se tituló.
20mL dis x 0.1 mol NaOH1000 mLx 1 molHAc 1mol NaOH =2x10-3mol HAc2x10 -3mol HAc0.02 mL =0.1 M HAc¿Cuáles son todas las especies químicas presentes en el vaso durante la titulación de HCl con NaOH? (indicar correctamente a las especiesiónicas disociadas).
En el punto inicial, antes de iniciar las adiciones de titulante: H+ Cl - , H2O
Durante la titulación, antes del punto de equivalencia: [H+] =[OH-], H2O , Na+
En el punto...