Práctica2

Al medir el punto de fusión de la mezcla A +B comprobamos que el punto de fusión de una mezcla alcanza un punto de fusión más bajo al de las sustancias puras por separado.

Tabla 2. Puntos de fusión para el ácido adípico, obtenidos por el método del tubo de Thietle.
Punto de fusión teórico 152.1 °C
1° determinación
pf inicial=144 °C
pf final= 146°C
2° determinación
pf inicial=147°C
pffinal=150°C
Se puede afirmar experimentalmente que este método es menos preciso y exacto, observando la tabla; aunque el punto de fusión experimental más bajo que el teórico pueda deberse a la impureza de la sustancia, en la segunda determinación se reportan valores diferentes del punto de fusión al de la determinación primera.
CONCLUSIONES
El punto de fusión nos sirve para determinar si unasustancia es:
Pura la temperatura a la que funde es la reportada en la literatura y no presenta un intervalo muy grande.
Impura: la temperatura a la que funde no es muy similar a la reportada en la literatura y muestra un intervalo más grande en el punto de fusión.
Una mezcla eutéctica: el punto de fusión que alcanza esta mezcla es más bajo que al de las sustancias que lo componen y no existe unintervalo grande en el punto de fusión.
El método más efectivo para determinar el punto de fusión es el método del aparato Fisher Johns, ya que te permite controlar la velocidad de calentamiento, para así hacer una medida más precisa y exacta, también se puede observar diferentes puntos de fusión simultáneamente para hacer una comparación entre ellos y poder analizar mejor los resultados.

Cuestionario1. ¿Qué velocidad de calentamiento es aconsejable aplicar cuando no se conoce el punto de fusión de la muestra?
Es aconsejable poner una velocidad 50, esta es una velocidad de calentamiento intermedia.

2. Además del aceite de nujol es posible utilizar otros líquidos para esta misma práctica, ¿cuáles? ¿qué criterios deben tenerse en cuenta para su elección?
Se puede usar sustancias con un punto deebullición elevado, para poder observar elevados puntos de fusión de sustancias puras. Ejemplos: glicerina, aceite mineral, etc.

3. Es correcto afirmar que dos muestras de igual punto de fusión son la misma sustancia. Explique por que sí o no.
Sí , es una propiedad física característica de cada sustancia pura.

4. ¿Cuándo se tiene una impureza esta que ocasiona el punto de fusión de unasustancia orgánica?
El punto de fusión característico para esa sustancia disminuye.

5. ¿Por qué debe calibrarse el termómetro del aparato de Fisher-Johns?
Porque el aparato puede tener desviaciones debido a su uso, al calibrarlo podemos ajustar los valores y tener una corrección para los valores reales, a través de una gráfica.

6. Explique si la gráfica de calibración de un aparato de Fisher-Johns puedeutilizarse para trabajar en otros aparatos similares, ¿sí?, ¿no?, ¿por qué?
No, para cada aparato se necesita realizar una grafica de calibración, cada aparato tiene sus propias variaciones.

7. ¿Cuándo dos sólidos forman una mezcla eutéctica?
Cuando al mezclarse en dos sustancias, se alcanza el punto de fusión mas bajo en la que ambas fusionan.




BIBLIOGRAFÍA
Resolución de problemas dequímica general - Página 252
https://books.google.com.mx/books?isbn=842917526

Resolución de problemas de química general - Página 252
https://books.google.com.mx/books?isbn=8429175261







UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA


Laboratorio de química orgánica 1
Determinación del punto de fusión
Fuentes López Ana Marlene



Semestre 2016-1
27 de agosto del 2016

Fuentes LópezAna Marlene 312003357
Práctica 2. Cristalización simple

Abtract
Se purificó una muestra contaminada de una sustancia conocida por el método de cristalización simple, analizamos la solubilidad de nuestra muestra para encontrar el disolvente ideal en el que se puede realizar la cristalización. Se mide el punto de fusión para saber si la muestra tiene un alto grado de purificación.
Introducción
La...