prácticas análisis químico cuantitativo

DETERMINACIÓN: Preparación, titulación y ajuste de soluciones, (HCl y NaOH)
TIPO DE MUESTRA: Na2CO3, indicador anaranjado de metilo, titulante HCl Y ajuste de NaOH
TIPO DE MÉTODO ANALÍTICO: Volumétrico
FUNDAMENTO ANALÍTICO: Una solución se define como un sistema de dos componentes , una fase dispersa y un medio de dispersión, la fase dispersa recibe el nombre de soluto y el medio dedispersión solvente.En esta práctica se va a preparar una disolución de ácido clorhídrico y para conocer con exactitud la concentración de la disolución preparada se va a estandarizar o valorar con un patrón primario. Un patrón primario es una sustancia con la que se pueden preparar disoluciones de concentración conocida simplemente por pesada y disolución.
Un patrón primario es una sustancia que debecumplir los siguientes requisitos:
• Ser de bajo coste y fácilmente disponible en forma de alta pureza.
• Ser estable frente al aire; no debe oxidarse ni descomponerse fácilmente.
• Ser estable frente al agua; no debe hidratarse fácilmente.
• Razonablemente soluble en agua.
• De peso molecular elevado, para minimizar los errores de pesada.
REACCIONES BASE:
Na2CO3 +2HCl----2NaCl +H2CO3
OBSERVACIONES: La normalidad de a ambos no es exacta a 0.1000N
CONCLUSIONES: En esta práctica tuve complicaciones pues tuve que volver a repetir el procedimiento dos veces porque no tome el volumen correcto, además mi titulación inicial difería mucho en los volúmenes gastados así que la repetí hasta que salió con los cálculos una normalidad que entraba dentro del rango. También observe quetienes que ser cuidadoso con las gotas que le echaba de ácido al carbonato porque si te pasabas tenías que volver a a pesar y sacar tus 3 alicuotas. Cuando determine los volúmenes gastados e hice mis cálculos mi solución salió diluida y tuve que agregarle más ácido clorhídrico a mis solución después volví a hacer cálculos y por fin mi solución quedó dentro del rango esperado .
Para poderdeterminar el NaOH fue más sencillo pues ya no tuve que realizar todo el largo procedimento que hice con el ácido clorhídrico pues con los volúmenes y con el Na2CO3 y por diferencias saque la normalidad del NaOH
BIBLIOGRAFÍA: http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2010/02/00231-preparacion-de-soluciones.html, MANUAL DE CUANTI

PRÁCTICA:# 6
DETERMINACIÓN: pureza de carbonato de sodio industrialTIPO DE MUESTRA: Na2CO3
TIPO DE MÉTODO ANALÍTICO: Análisis volumétrico por neutralización
FUNDAMENTO ANALÍTICO:
La determinación de carbonato de sodio en una muestra se puede determinar mediante la titulación con una solución valorada de un ácido. En el caso de carbonato de sodio al titularse con HCl se observan dos puntos finales.
REACCIONES BASE: Na2CO3 +2HCl 2NaCl+H2CO3
OBSERVACIONES:dos volúmenes gastados no difieren y uno si asi que hice el promedio con dos
CONCLUSIONES: Esta práctica fu rápida y sencilla, solo pese el carbonato de sodio lo afore con agua destilada hasta 100 ml y saque mis tres alícuotas agregue anaranjado de metilo como indicador y titule con HCl … salió lo esperado aunque un volumen difirió y tuve que sacar el promedio de dos.
BIBLIOGRAFÍA:http://www.uprh.edu/~royola/3026/Titulacion_Retorno.pdf











PRÁCTICA:# 6
DETERMINACIÓN: Alcalinidad en aguas
TIPO DE MUESTRA: Agua
TIPO DE MÉTODO ANALÍTICO: Análisis volumétrico por neutralización
FUNDAMENTO ANALÍTICO: La alcalinidad del agua es la medida de su capacidad para neutralizar ácidos. También se utiliza el término capacidad de neutralización de ácidos (CNA), y representa lasuma de las bases que pueden ser valoradas. Esta alcalinidad de las agua naturales de debe principalmente a las sales de ácidos débiles, aunque las bases débiles o fuertes también puede contribuir. Definimos la alcalinidad total como la capacidad del agua para neutralizar ácidos y
representa la suma de las bases que pueden ser tituladas. Dado que la alcalinidad de
aguas superficiales está...