Prácticas Bases Químicas del Medio Ambiente


Prácticas de laboratorio de Bases Químicas del Medio Ambiente


Ylenia Pedraza Bermúdez
43222329-Q
Grado: Ciencias Ambientales
Índice

(Resolución de los ejercicios)

· Práctica 1: Cristalización.Pág 2

· Práctica 2: Destilación. Pág 3

· Práctica 3: Reacción Ácido-Base Pág 3

· Práctica 4: Dureza del agua Pág3












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Práctica 1: Cristalización.

1.- Si el punto de fusión del compuesto, una vez purificado, no coincide con el dado en la bibliografía ¿qué conclusiones puede deducir de esteresultado? Cuando no coinciden, se debe a que el cristal obtenido no esta bien seco, es decir quede un poco húmedo por el agua y esto provoca que el punto de fusión difiera.

2.- Una vez cristalizado el ácidobenzoico ¿sería correcto aislar los cristales por evaporación del disolvente? No es incorrecto, pero este proceso sería mucho más lento y las impurezas que estubieran presentes quedaríansolidificadas con el cristal, aunque las impurezas serían mínimas.

Práctica 2: Destilación.

1.- Si el punto de ebullición del agua no fuese de 100 ºC ¿a qué causas puede deberse? A una diferencia de presión.100ºC es a 1 atm. (Si no fuera agua, dependería de la TªC de la sustancia).

2.- Si la destilación se llevara a cabo a presión reducida ¿el punto de ebullición sería el mismo? El punto de ebullicióndisminuye cuando disminuye la presión. Ley de los Gases:

P · V = nRT → Si disminuye P, disminuye T.

Práctica 3: Reacción ÁCIDO-BASE.

1.- ¿Qué contiene el matraz, una vez finalizada lavaloración? ¿Qué pH tiene? 10mL de HCl, 3 gotas de fenoftaleína y 11,1 mLde NaOH. Se produce un cambio de protones. El pH esta entre 7-8.2
2.- En la valoración de 20 ml de hidróxido de sodio con ácido sulfúrico 0,1 M, se consumieron 30 ml de la disolución del ácido. ¿Cuál es la concentración de la...