Prácticas de laboratorio

PRÁCTICA DE LABORATORIO
REACCIONES DE ÓXIDO REDUCCIÓN.
APRENDIZAJES ESPERADOS.
Analice algunas reacciones de óxido-reducción en la vida diaria y en la industria.
Identifique lascaracterísticas de la atmósfera y reductoras de la fotosíntesis.
Establezcas una primera relación entre el número de oxidación de algunos elementos y su posición en la tabla periódica.
HABILIDADESCINTÍFICAS. Observar, identificar e inferir.
INTRODUCCIÓN.
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustanciapierde electrones:
• La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.
• La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación.Este proceso se llama Oxidación.
Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.
Muchas de las reacciones de óxido-reducción en la vida diaria sonimperceptibles a simple vista, como un clavo de hierro que se oxida, un plátano sin cascara que se pone negro, un papel que se quema. En otros casos las reacciones no son tan evidentes como en lafotosíntesis y la respiración. Independientemente de ello es qué sepas que ocurre con cada una de las especies involucradas. Veamos experimentalmente algunas de esas reacciones.
MATERIAL
SUSTANCIAS
Mecherode bunsen
Lámina de Zinc (Zn)
Cucharilla de combustión
Dilución acuosa de Sulfato de Cobre II (CuSO4) concentrada, en un vaso de boca ancha
Pinzas p/ crisol
Cinta deMagnesio (Mg)
Gafas de seguridad
Azufre (S)
10 cm. De alambre de Cobre (Cu) sin recubrimiento de plástico
Disolución concentrada de Nitrato de Plata (AgNO3) en vasode boca ancha
DESARROLLO
1.-Introduce el alambre de cobre en el la disolución de nitrato de plata. Espera unos minutos y espera a ver lo que sucede.
2.-Intruduce la lámina de zinc en la...