Prácticas de Laboratorio

 Determinación de Hierro por Gravimetría
Una Gravimetría es una técnica tradicional de análisis, es un método que arroja unos resultados muy exactos, pero tambiénes laborioso y largo, por ello su uso ha quedado relevado.
Fundamento:
Se basa en determinar un ión que está en una disolución haciéndolo precipitar en forma de un compuesto químico que, trascalcinarlo en un horno, se pesa. De este peso deduzco/calculo la concentración del ión que había en la muestra inicial.
En el caso del hierro, el producto calcinado que se pesa no es el que se forma en laprecipitación, sino que son las cenizas de Fe2O3 que se forman en la calcinación, partir de Fe(OH)3 inicialmente formado.
Las variaciones que suceden son:



El hidróxido formado es uncompuesto muy poco soluble, que precipita a la mínima adición de NH3:


Procedimiento:
Se toman 20 mL de muestra con una pipeta aforada, o una fracción alícuota si se prevé que está muy concertado. Secolocan en un vaso de precipitados de 250 mL y se le añade agua destilada hasta aproximadamente 100 mL. Se añade 1 mL de HNO3 al concentrado, cuya función es oxidar el posible Fe2+ a Fe3+. En la campanaextractora se va añadiendo el NH3 al 25% (dividido 1:1), gota a gota. Se observa la aparición de una precipitación, y se detiene la adición de NH3 cuando ya no se forme más precipitado. Se emplea conuna varilla “de policía” para mezclar el NH3 en la disolución. Se deja reposar el precipitado, y al sobrenadante se le añaden un par de gotas de NH3 para verificar que no se forma más precipitado.Posteriormente, se hierve la disolución (utilizando el mechero Bunsen) durante 2 minutos para eliminar el NH3 en exceso y enfriar. Por último, se añaden 50 mL de agua destilada con una probeta.Separación y Lavado del Precipitado:
Filtrar con un papel para análisis gravimétrico (sin cenizas) de tamaño de poro y color adecuado el precipitado de Fe2O3, (en el vaso se coloca a una...