PRÁCTICAS DE QUÍMICA

PRÁCTICAS DE QUÍMICA
1-Contraste de disolución de NaOH y HCl
2- Acidez del vinagre.

3- Acidez de la leche.

4-Acidez del zumo.

5-Acidez del aceite.

1- Contraste de disolución de NaOH y HCl
OBJETIVOS
- Aprender a realizar disoluciones a partir de sólidos.
- Familiarizarse con los cálculos que se hacen en
preparación de disoluciones.
- Aprender a etiquetar de forma correcta losrecipientes
en los que debemos guardar las
- disoluciones realizadas.
- Aprender a secar una sustancia sólida en la estufa y el
proceso a seguir para que dicha sustancia no vuelva a
tomar humedad.
- Aprender a contrastar (o factorizar) una disolución
respecto a un patrón primario.
NaOH
Puesto que la preparación de la disolución ya se describió en otro
informe, aquí no haremos mención.Realizaremos el informe respecto a la
disolución, tanto del NaOH como del HCl.

factorización

de

la

1. ¿Cuál es la balanza más adecuada en éste caso a la hora de
pesar? ¿Por qué?
La balanza analítica, porque cometeremos menos error,
que en el granatario, a la hora de pesar los reactivos y
nos acercaremos más a la cantidad necesaria a pesar.

En el caso de los patronessecundarios quizás no sea tan
importante, puesto que hay que factorizar, de todos
modos, la disolución preparada para conocer su
concentración real.
2. ¿Por qué no consideramos patrón primario al NaOH?
3. Porque debido a sus características (ej: forma
carbonatos al absorber el CO2 del ambiente) las
concentraciones, al preparar las disoluciones, no son
exactas.
4. ¿Podemos guardar la disolución enuna botella de vidrio? ¿Por
qué?
No se debe, ya que puede reaccionar con éste formando
SiO2 y alterar la disolución.

FACTORIZACIÓN
Para factorizar la sosa (NaOH) usaremos ftalato ácido de potasio
(C8H5O4K PM=204,23 g/mol) como patrón primario.
Como indicador la fenolftaleína. Ésta nos indicará en qué punto la
disolución a virado a un pH entorno a ocho, que a su vez no indicará
el puntoel punto de neutralización del ácido.

Hidróxido de sodio (NaOH) 0,1 N
1 Ldn

0,1𝑁 40𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻 100 𝑔 𝑖𝑚𝑝
1𝐿 𝑑𝑛

1𝑁

98𝑔 𝑝𝑧𝑎

= 4,08𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻

(en balanza se pesó 4,13g.)

MATERIAL

REACTIVOS

- Matraz Erlenmeyer de 250 mL.

- Disolución de NaOH a contrastar.

- Bureta, pie, soporte y pinzas.
- Espátula y pesasustancias.
- Balanza analítica.

- Ftalato ácido de potasio(HKC8O4H4)
- Fenoltaleína como indicador.
- Agua destilada.

PROCEDIMIENTO

1. Se toma una cantidad de ftalato ácido de potasio entre 10 y 15
gramos y se pone a desecar en una estufa a 110 ºC durante
unas 2 horas. Una vez transcurrido ese tiempo, sacaremos el
TAK de la estufa y lo colocaremos en un desecador. Tendremos
la precaución de no coger directamente con las manos la
cápsula deporcelana donde esta contenido el TAK porque nos
podríamos quemar, usaremos pinzas o guantes.
Cada vez que usemos el TAK y lo saquemos del desecador, hay
que recordar ponerlo otra vez dentro del mismo, sino la
preparación se podría estropear y no servirnos como patrón
primario para contrastarlo con el NaOH.
2. Con un pesasustancias pesamos la cantidad de 0’4000 g de
Ftalato ácido de potasioexactamente medidos (se pesará en
una balanza analítica, anotando todo el peso exacto, ya que al
ser una sustancia patrón, se necesitan calcular exactamente los
moles que se encuentran en ella).
3. Una vez que se ha pesado, se disuelve el producto en un
matraz Erlenmeyer, con una cantidad pequeña de agua, pero lo
suficiente para que se disuelva bien. Al verter el TAK en el
matraz hay quetener en cuenta que puede quedar sustancia
adherida a las paredes y también en el pesasustancias, por lo
que limpiaremos con un poco de agua destilada y lo verteremos
también en el matraz.
Una vez hecho esto se añade unas gotas de indicador, en este
caso Fenolftaleína. Añadir sólo 3-4 gotas de indicador en el
matraz Erlenmeyer con el TAK y aproximadamente 50-60 mL
de agua destilada.
4....