Práctico Volumen Molar

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FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA

El volumen molar de una sustancia es el volumen de un molde ésta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico por mol: m3*mol-1.
Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 · 1023 partículas. En el caso de sustancias gaseosas moleculares un mol contiene NA moléculas, teniendo en cuenta la La Ley de Avogadro, que un mol de cualquiersustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura).
Experimentalmente, se ha podido comprobar que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones normales (presión= 1 atm, temperatura 273 K) es de 22,4 litros. Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas. Este valor del volumen molar corresponde a los llamadosgases ideales o perfectos.
La ley de las presiones parciales ( ley de Dalton) fue formulada en el año 1803 por John Dalton. Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si solo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura.
En una reacción de descomposición, unasustancia sufre una reacción para producir dos o más sustancias distintas. Muchos compuestos sufren reacciones de descomposición cuando se calientan.
Leyes de los gases:
Ley de Boyle: la relación entre el volumen y la presión de una muestra de un gas fue estudiada por Robert Boyle.
Descubrió que aumentando la P sobre una muestra de un gas hace que el volumen de un gas disminuyeproporcionalmente. La Ley de Boyle establece que a temperatura constante, el volumen de una muestra de gas varía inversamente proporcional con la presión. P*V= K / permaneciendo constante la masa y la temperatura.
Ley de Charles: un gas se expande cuando se calienta a presión constante, los datos experimentales demuestran que por cada grado Celsius que aumenta la temperatura, el volumen de un gas aumenta 1/273de su valor a 0ºC. Si la presión se mantiene constante. Aunque el volumen aumenta de manera regular con el aumento de temperatura el volumen no es directamente proporcional a la temperatura medida de 0ºC. El volumen de cualquier muestra de u gas varía directamente con la temperatura absoluta si la presión es constante. V=KT/ permaneciendo constante la masa y la presión.
Ley conjunta: En lapráctica es difícil mantener uno de los resultados, de estado constante, por lo que se trató de hallar una expresión matemática que relaciones las tres magnitudes a la que se le denomina Ley Conjunta.
Consideramos un gas cualquiera en un estado 1, caracterizados por los siguientes valores de dichas variables: P,V y T y se hace pasar a un estado 2, en el que toman los valores P´, V´ y T´ donde no hapermanecido ninguna constante, se puede considerar entre ambos estados, un estado intermedio arbitrario, que posea la temperatura del estado1 y la presión del estado 2 siendo su volumen desconocido

P V T Ley de Boyle 1
P´ Vínt T
P´ V´ T´ Ley de Charles 2

1- P*V=P´* V int / m y P
2- [pic] / m y P´

Despejando Vint. Y sustituyendo en el primerresultado:
[pic] / m y P´
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Ordenando en cada miembro las variables que pertenecen a un mismo estado.
[pic] / PERMANECIENDO CONSTANTE LA m y la P
Esta ley conjunta también predice que la P de un gas determinado es proporcional a la T si el V permanece constante lo que fue comprobado experimentalmente por Gay- Lussac.

Variables que afectan al estado gaseoso:

|Volumen molar|Normal molar |
|Ley de Avogadro |V α n |
|Ley de Charles |Vα T |
|Ley de Boyle |[pic] |

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Ecuación de los gases ideales

OBJETIVOS:
• Determinar el volumen molar de gases a PTN, por medio de...