Práctico N




PRACTICO: EQUILIBRIO QUÍMICO

OBJETIVO: Estudiar cualitativamente el efecto de los factores concentración y temperatura sobre un equilibrio químicoPARTE A: Factor concentración.

Se estudiará el efecto que tiene el cambio de concentración de las especies iónicas, en un equilibrio homogéneo en solución acuosa.
Cuando una solución acuosa decationes hierro III reacciona con una solución acuosa de aniones sulfocianuro, se forma un ion complejo de color rojo y se establece un equilibrio iónico entre las especies en solución.

Fe 3+ (ac)+ SCN 1- (ac) ⇌ [ Fe ( SCN ) ] 2+ (ac)
catión anión catión complejo
Hierro III sulfocianurosulfociano Fe III
amarillo incoloro rojo

Se verá afectado el equilibrio al cambiar las concentraciones de las especies iónicas Fe3+ ySCN1- y se evidenciará dicho efecto por el cambio de color que sufra el sistema.

TÉCNICA.
Materiales Sustancias.
Probeta de 25 mL solución acuosa de: Fe 3+ (ac) 1 M y 0,05 M
probetasde 10 mL SCN 1- (ac) 1 M y 0,05 M
Pera de goma oxalato C2O4 2- (ac) 1 M
Vaso de bohemia de 25 ml
4 tubos de ensayo.
Procedimiento:
1. Colocar en la probeta de 25 mL, 1 mL desolución acuosa de Fe3+ 0,05M y 1 mL de solución acuosa de SCN1-, 0,05 M, medidos con la probeta de 10 mL.
2. Completar hasta 25 mL con agua destilada y verter en el vaso de bohemia.
3. Colocar encuatro tubos de ensayo, 2 mL del sistema preparado, en cada uno.
Tubo 1: testigo de la coloración.
Tubo 2: adicionar 3 gotas de solución acuosa de catión férrico 1 M
Tubo 3: adicionar 3gotas de solución acuosa de sulfocianuro 1 M
Tubo 4: adicionar 3 gotas de solución acuosa de oxalato 1 M
4. En cada uno de los casos comparar la coloración con el tubo testigo. Registrar las...