PRÁTICA 8

PRÁTICA 8: EXTRACCIÓN CON DISOLVENTES ORGÁNICOS Y ACTIVOS.
RESUMEN.
La extracción como método de separación, es uno de los métodos poco más laboriosos que llevamos dentro del laboratorio, perobastante eficiente. Se debe elegir con cuidado los disolventes ya que uno debe ser orgánico y el otro por nada debe de miscible en este, además de que debe tener una alta capacidad de solvatación.
Ennuestro caso apreciamos las diferencias que existen entre; la extracción simple la cual se recomienda utilizar en casos en los que la constante de distribución sea grande, la extracción múltiple que serecomienda utilizar cuando la constante sea pequeña y además se busque obtener algo muy específico o lo más puro posible y la extracción selectiva que se basa en el carácter acido o básico para laseparación de los componentes de una mezcla.
Al final de la realización de la extracción selectiva, de los 0.50 g, obtuvimos 3 reactivos, uno con carácter acido, otro con carácter básico y otro neutro.ANTECEDENTES,
RESULTADOS.
DISCUSIÓN.
CONCLUSIÓN.
Después de la realización de la práctica pudimos apreciar las diferencias que existían entre la extracción simple, múltiple y la selectiva.
Aunque todasse basan en la diferencia de solubilidad, la densidad influye bastante para poder llevar acabo estos métodos. Puede que las dos primeras extracciones sean parecidas, pero, como lo pudimos notar laextracción múltiple destaca, debido a que con esta podemos obtener el reactivo a separar lo más puro posible ya que al momento de realizar este método notamos una diferencia de colores en nuestros tubosde ensayo, lo cual no indicaba en cual el reactivo estaba lo suficientemente puro, mientras que una extracción simple logra de igual manera separar, pero no de manera tan especifica como en lamúltiple, que aunque si comparamos, notaremos que se separó con la misma eficiencia lo cual nos habla de una constante de distribución grande.
Por otra parte la extracción selectiva se diferencia de estas...