Prà Ctica 11 Acetona Terminada

5915025-347345-584835-461645Instituto Politécnico Nacional
Unidad Profesional Interdisciplinaria de
Biotecnología
Unidad de aprendizaje:
Fisicoquímica
Practica No. 11
Cinética de la halogenación de la acetona
Equipo 5 :
Ramírez Palacios Juan Carlos
Trejo Hernández Juan Manuel
Profesores:
Emma Bolaños Valerio
Alfonso Xotlanihua Flores
Grupo: 3FM5
México, D. F. a 27 denoviembre de 2013
OBJETIVOS
Determinar el orden de reacción para la cinética de halogenación de la acetona.
Determinar el efecto de la concentración de ácido y de acetona sobre la cinética de halogenación de la acetona.
Determinar la constante de velocidad para la reacción de halogenación de la acetona.
INTRODUCCIÓN
La reacción de yodación de acetona presenta una cinética lenta en condicionesnormales, pero la reacción se acelera considerablemente en condiciones ácidas. En disolución acuosa loa reacción de yodación de la acetona catalizada por ácido puede escribirse como :
CH3-CO-CH3 + I2 CH3-CO-CH2 – I + HI
Dado que en la halogenación de acetona es catalizada por ácido, cada paso sucesivo de la halogenación es más lento que el paso anterior dado que en las condiciones en que se llevaraa cabo en la reacción estará presente un exceso de acetona con respecto al yodo, podemos suponer que la especie formada será monoyodoacetona
Para determinar la ecuación cinética de la reacción se empleara un exceso de acetona y de ácido con respecto a la concentración de yodo presente. De forma que podrá suponerse que las concentraciones de acetona y de ácido permanecerán prácticamenteconstantes durante la reacción.
[H+]0 [acetona] >>>>> [I2] [H+]0 [acetona] ≈ constante
La ecuación cinética para la reacción, tendrá la forma:
V= K [H+]a [acetona]b [I2]c
Siendo K la constante cinética, a,b,c, los ordenes parciales de reacción con respecto a la acetona, al ácido y al yodo. Como consideramos que la concentración de acido y acetona permanecen constantes durante lareacción, la ecuación se transforma en:
V= K [I2]c
Por lo tanto, la reacción será de pseudo orden c siendo k la constante aparente que se observa que incluye la constante cinética real y los términos correspondientes a la contribución del acido y de la acetona.
DESARROLLO EXPERIMENTAL

RESULTADOS
Tabla SEQ Tabla \* ARABIC 1. Soluciones preparadas para cada uno de los tubos. La soluciónde yodo se adicionó al final para medir su degradación en el espectrofotómetro.
Tubo Volumen de acetona (ml) Volumen de HCl (ml) Volumen de yodo (ml) Volumen de agua destilada (ml) Concentración de acetona (M) Concentración de HCl
(M) Concentración de yodo (M)
1 1.00 0.10 2.00 6.90 1.3619146 0.081733 0.001
2 1.00 0.20 2.00 6.80 1.3619146 0.163466 0.001
3 1.00 0.50 2.00 6.50 1.3619146 0.4086650.001
4 1.00 1.00 2.00 6.00 1.3619146 0.81733 0.001
5 0.12 1.00 2.00 6.88 0.16342975 0.81733 0.001
6 0.25 1.00 2.00 6.75 0.34047865 0.81733 0.001
7 0.50 1.00 2.00 6.50 0.6809573 0.81733 0.001
8 0.25 1.00 1.00 7.75 0.34047865 0.81733 0.0005
Tabla SEQ Tabla \* ARABIC 2. Datos para la curva tipo de yodo (I2/KI) en solución 2% de HCl.
Concentración de yodo ABS
0 0
2.50E-04 0.233
5.00E-040.44
7.50E-04 0.669
1.00E-03 0.905

Figura SEQ Figura \* ARABIC 1. Curva tipo para la absorbancia respecto a la concentración molar de yodo.

Figura SEQ Figura \* ARABIC 2. Comportamiento de la concentración de yodo respecto al tiempo para los tubos 1-8. Se observa un comportamiento lineal en todos los casos.
m
(M/min) b
(M) r2
Tubo 1 -5.0336E-05 7.9600E-04 0.9980
Tubo 2 -4.1857E-047.0922E-04 0.9978
Tubo 3 -2.0904E-04 9.9420E-04 0.9999
Tubo 4 -5.8097E-04 7.3321E-04 0.9994
Tubo 5 -4.5794E-05 1.2282E-03 1.0000
Tubo 6 -1.0524E-04 1.0551E-03 0.9999
Tubo 7 -2.4650E-04 1.1048E-03 0.9998
Tubo 8 -9.6146E-05 5.5437E-04 0.9999
Figura SEQ Figura \* ARABIC 3. Datos de regresión lineal para cada uno de los tubos obtenidos de la figura anterior. Todas las pendientes son negativas...