psicoanalisis

Universidad de Chile
Preuniversitario Popular de la Facultad de Medicina
Departamento de Ciencias Químicas/

Luis Alberto Pozo Ávila
Bachiller en Ciencias Naturales y Exactas
Estudiante de 3º Medicina
Miércoles 3 de Abril del 2013

El origen de la palabra “ATOMO”
Sus orígenes se remontan a la antigua Grecia.
 Los filósofos griegos proponen la existencia de
los llamados “elementos” estos constituían
TODAS LAS COSAS Y ORGANISMOS en la
naturaleza.
 El
conocimiento de los elementos que
constituían la vida y las cosas provenían de otras
culturas y los griegos se nutrieron de ellas.


La hipótesis Atómica



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-

Alrededor del siglo V a.c., se sostenía con
razones filosóficas que la materia puede ser
subdividida solamente hasta cierto límite 
ELÁTOMO.
El ÁTOMO se consideraba como la parte más
pequeña e indivisible de la materia
Demócrito y Leucipo  resumieron estas
concepciones:
Toda la materia está formada por átomos
Las propiedades de la materia se deben a los
átomos que participan en su conformación

Teoría Atómica de John Dalton
En 1804, basándose en observaciones de las
combinaciones químicas, enuncia los siguientespostulados:
1. La materia está formada por átomos, que son
las partículas más pequeñas de la materia, las
cuales son indivisibles y no pueden ser
creados ni destruidos
2. Los átomos de una misma sustancia, son
idénticas entre sí, es decir, poseen las mismas
propiedades físicas y químicas. En cambio, los
átomos de sustancias diferentes son distintos
entre sí


Teoría Átomica de John Dalton3. Los átomos de los elementos distintos se
combinan entre sí en relaciones enteras y
sencillas para formar moléculas.

4. Los átomos de los elementos se pueden
combinar en más de una proporción entera y
sencilla para formar un compuesto.

La materia presenta una naturaleza
eléctrica y es discontinúa.


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Estos postulados duraron de 100 años hasta que
surgieron variasinterrogantes en distintas
disciplinas científicas en distintos fenómenos:
Descubrimiento de la radiactividad
Descomposición del agua por la corriente
eléctrica.
Descargas eléctricas en gases a baja presión.
Espectros de luz

Evidencias de la Naturaleza
Eléctrica de la materia.
1879: Williams Crookes: observa en tubos al vacío
que pueden originarse descargas eléctricas al
aplicarlealto voltaje a discos metálicos (electrodos)
sellados en los extremos del tubo.
- El color de la luminosidad era característica del
gas residual.

Propiedades de los Rayos Catódicos

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
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Se propagan en línea
recta
El sentido de su
trayectoria
es
de
negativo (cátodo) a
positivo (ánodo) 
RAYOS CATÓDICOS
Poseen masa y energía
Son
de
carga
NEGATIVA

Joseph JohnThompson
1897: estudió la naturaleza eléctrica de estos rayos,
haciendo pasar un haz de luz de rayos catódicos a
través de un campo eléctrico  eran atraídos por la
placa positiva  concluye que estaban formado
por partículas pequeñas de carga negativa:
ELECTRONES.
- También establece la relación carga/masa del
electrón pero NO la carga o la masa aislada

1908: Robert Millikan: determinódirectamente la
carga del electrón y también su masa.
Carga e = -1,63 x 10-19 C
Masa e = 9,1 x 10-28 g
1886: Eugen Goldstein: utilizando un cátodo
perforado, encontró que aparecían un haz visible
que se desplazaba de + a - : RAYOS CANALES

Wein: determina la relación carga/masa de estos
rayos. Además encontró que esta relación DEPENDE
del gas en estudio y está relacionado en forma
inversa asu peso atómico.
Konrad
Wilhelm Roentgen:
utlizando
un
anticátodo de material metálico, en un cuarto
oscuro, observó accidentalmente sobre una pantalla
fluorescente una cierta luminosidad intensa 
RAYOS X

Radiactividad


Descubierta en 1896 en forma accidental por
Antonie Henry Becquerel, trabajando con
pechblenda (mineral de uranio)

Radiactividad


Estas emisiones,...