Psicologia

.4.1 CALOR
Lo interpretamos como la transferencia de energía entre dos cuerpos o sistemas debido únicamente a una diferencia de temperatura.
El término calor debe emplearse sólo para designar la energía en transición.
La transferencia de calor o energía en transición hacia un cuerpo origina un movimiento en la energía de agitación de sus moléculas y átomos, o sea, que ocasiona un aumento enla energía interna del cuerpo, lo cual generalmente produce un incremento en su temperatura.
Por tanto no se debe decir que “un cuerpo tenga calor” o que “la temperatura es una medida de calor en un cuerpo”, ya que lo que posee un sistema material es energía interna, y cuanto mayor sea su temperatura, mayor será también dicha energía interna.
NOTA: La energía interna de un cuerpo puedeaumentar no solamente al recibir calor, sino también al recibir cualquier otra forma de energía.
1.4.2 UNIDADES DE CALOR
Las unidades en que se mide son las mismas que las utilizadas para medir el trabajo mecánico y la energía.
En el S.I . (Sistema Internacional de Unidades) se usa el Joule que equivale a un newton metro.
La unidad de calor más utilizada es la caloría y se define como lacantidad de calor aplicada a un gramo de agua para elevar su temperatura 1°C, (de 14.5 a 15.5 por las características del agua).
1 Cal equivale a 4.186 Joules, pero utilizaremos el 4.2 Joules para redondear.
1 Joule es igual a 0.24 calorías que es el resultado de dividir 1 caloría entre 4.2
Joules. También se utiliza la Kilocaloría (Kcal) que es el múltiplo de la caloría y equivale a mil unidadesde ésta.
1 Kcal = 1 000 calorías.
1.4.3 CAPACIDAD CALORÍFICA ( C )
Al proporcionar la misma cantidad de calor a diferentes materiales, éstos registrarán diferentes variaciones en sus temperaturas. Por tanto, para conocer el aumento de temperatura que posee un cuerpo cuando recibe calor se utiliza su capacidad calorífica
(c) y se define como la relación entre la cantidad de calor (Q) querecibe y su correspondiente cambio de temperatura (T).
'Q
C =
'T
Cuanto mayor sea la capacidad térmica de un cuerpo, tanto mayor será la cantidad de calor que se le debe proporcionar para producir determinado aumento en su temperatura. De la misma forma, tanto mayor será la cantidad de calor que cederá cuando su temperatura sufra determinada reducción.
Las unidades que usamos para medir estamagnitud son: cal , Kcal , J
qC qC qC
1.4.4 CAPACIDAD CALORÍFICA ESPECÍFICA ( Ce )
Independientemente de que dos cuerpos estén hechos del mismo material, si su masa es diferente, sus capacidades caloríficas serán también distintas, ya que no es lo mismo calentar 1 barra de plata con 1 kg. de masa, que otra de 10 kg. también de plata. Pero si dividimos la capacidad caloríficade cada barra de plata entre su masa, se obtienen el mismo resultado para cada barra.
CC
1 = 2 =Constante ( para un mismo material)
mm
12
Por lo tanto la capacidad calorífica ( C ) de un material entre su masa (m) es constante, y varía de un material a otro, a esta relación se le denomina capacidad calorífica específica, capacidad térmica específica o calor específico.
C
Ce
mRecordando que la capacidad calorífica es la relación que existe entre la cantidad de calor y su correspondiente cambio de temperatura.
'Q
C
'T
'Q
Entonces podemos establecer: C
mT
'
Y para calcular la cantidad de calor ( 'Q ) que absorbe (o libera) un cuerpo de masa
(m) , cuantifiquemos su variación de temperatura ( ' T ) por la capacidad calorífica específica (Ce).

En la siguientetabla se observa que el calor específico del agua es mucho mayor que el de las demás sustancias, pues para un gramo de agua, su temperatura aumenta un grado Celsius al suministrársele la cantidad de calor correspondiente a una caloría.
Esto quiere decir que el suministrar la misma cantidad de calor a iguales masas, pero diferentes sustancias, por ejemplo agua y plomo, este último se calentará...