psicologia

Sistema
Sistema termodinámico.
Se puede definir un sistema como un conjunto de materia, que está limitado por una superficie, que le pone el observador, real o imaginaria. Si en el sistema no entra ni sale materia, se dice que se trata de un sistema cerrado, o sistema aislado si no hay intercambio de materia y energía, dependiendo del caso. En la naturaleza, encontrar un sistema estrictamenteaislado es, por lo que sabemos, imposible, pero podemos hacer aproximaciones. Un sistema del que sale y/o entra materia, recibe el nombre de abierto. Ponemos unos ejemplos:
Un sistema abierto: Se da cuando existe un intercambio de masa y de energía con los alrededores; es por ejemplo, un coche. Le echamos combustible y él desprende diferentes gases y calor. Sistemas abiertos: son aquellos queintercambian con el entorno materia y energía. Ejemplo seres vivos, autos, motos etc.
Un sistema cerrado: se da cuando no existe un intercambio de masa con el medio circundante, sólo se puede dar un intercambio de energía; un reloj de cuerda, no introducimos ni sacamos materia de él. Solo precisa un aporte de energía que emplea para medir el tiempo. Sistemas cerrados: son aquellos que solointercambian energía con su entorno. Ejemplo lamparita, lavarropa, heladera etc.
Un sistema aislado: se da cuando no existe el intercambio ni de masa y energía con los alrededores; ¿Cómo encontrarlo si no podemos interactuar con él? Sin embargo un termo lleno de comida caliente es una aproximación, ya que el envase no permite el intercambio de materia e intenta impedir que la energía (calor) salga de él.El universo es un sistema aislado, ya que la variación de energía es cero Sistemas aislados: no intercambian ni materia ni energía con su entorno. Ejemplo termo, pila (no en uso)
Estado de un sistema
Un sistema que puede describirse en función de coordenadas termodinámicas se llama sistema termodinámico y la situación en la que se encuentra definido por dichas coordenadas se llama estado delsistema.
Los sistemas vivos convierten la energía de una forma en otra a medida que cumplen funciones esenciales de mantenimiento, crecimiento y reproducción. En estas conversiones energéticas, como en todas las demás, parte de la energía útil se pierde en el ambiente en cada paso. Las leyes de la termodinámica gobiernan las transformaciones de energía. La primera ley establece que la energía puedeconvertirse de una forma a otra, pero no puede crearse ni destruirse. La energía puede almacenarse en varias formas y luego transformarse en otras. Cuando los organismos oxidan carbohidratos, convierten la energía almacenada en los enlaces químicos en otras formas de energía. En una noche de verano, por ejemplo, una luciérnaga convierte la energía química en energía cinética, en calor, endestellos de luz y en impulsos eléctricos que se desplazan a lo largo de los nervios de su cuerpo. Las aves y los mamíferos convierten la energía química en la energía térmica necesaria para mantener su temperatura corporal, así como en energía mecánica, energía eléctrica y otras formas de energía química.
La segunda ley establece que en el curso de las conversiones energéticas, la energía de un sistemaen el estado final siempre será menor que la del mismo sistema en el estado inicial.
La energía que se libera como calor en una conversión (reacción química, por ejemplo), no se ha destruido como tal, se ha transformado, pero, para ese sistema particular, la energía que cedió al Universo, deja de estar disponible para realizar trabajo. Para entender esta Ley hay que ubicarse en el sistema quetransforma energía. Considere cada sistema que transforma energía como si fuese una cajita chiquita (con tapa perforada) dentro de la gran caja hermética (en cuanto a la energía) que sería el Universo. Lo que escapa de las cajitas, se pierde para ellas, pero queda en la gran caja.
Sobre esto versa la segunda Ley, que dice que en todos los intercambios y conversiones de energía, si no entra ni...