psicologia


UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN
Enrique Guzmán y Valle
“Alma Máter del Magisterio Nacional”
FACULTAD DE CIENCIAS

ESPECIALIDAD:
Biología –Ciencias Natural

PROMOCIÓN Y SECCIÓN: 2013 C-A

ASIGNATURA: Química

PRÁCTICAS DE LABORATORIO:PESO EQUIVALENTE
NOMBRE Y APELLIDOS DEL DOCENTE:
ZANABRIA PANTOJA, Hernán
NUMERO DE GRUPO: Nº 3
INTEGRANTES: ASTUREYME SAGASTEGUI, Valeria
MUÑOZ LOPEZ, Andrea ElizabethPALOMINO ASCARZA, Noemí Margot
VEGA, QUINCHO Abel Alberto
FECHA DE EJECUCIÓN: 04 /10 / 13
FECHA DE ENTREGA: 11 / 10 /13











INTRODUCCIÓN ……………………………………………………………………..3

MARCO TEÓRICO DEL EXPERIMENTO……………………………………..4MATERIALES……………………………………………………………………………..11

OBSERVACIONES EXPERIMENTALES……………………………………13

REGISTRO DE DATOS EXPERIMENTALES……………………………… 16

RECOMENDACIONES………………………………………………………….… 18


CONCLUSIONES………………………………………………………………………22

BIBLIOGRAFIA………………………………………………………………………….23










Las pilas galvánicas o voltaicas, también conocidas como celdas electroquímicas. Las pilasutilizan una reacción redox espontánea (es decir, cuya variación de energía libre de Gibbs es negativa) para la obtención de energía eléctrica. Asimismo, haremos hincapié, especialmente, en la condición que ha de cumplir una reacción redox para que se pueda aprovechar su energía como energía eléctrica: que la semi reacción de oxidación y la semi reacción de reducción estén físicamente separadas yunidas mediante un conductor externo (un cable de cobre, por ejemplo) a través del cual se producirá, indirectamente, la transferencia de electrones de la reacción.










Reacciones de óxido-reducción
Reacciones en las cuales una o más de las sustancias intervinientes modifica su estado de oxidación.
Oxidación: Zn º(s) →Zn2+ (ac)+ 2 e-
Reducción: Cu+2 (ac)+ 2 e-→Cuº(s)Reacciones rédox espontáneas





Las Celdas galvánicas,
Son un dispositivo en el que la transferencia de electrones, (de la semireacción de oxidación a la semireacción de reducción), se produce a través de un circuito externo en vez de ocurrir directamente entre los reactivos; de esta manera el flujo de electrones (corriente eléctrica) puede ser utilizado.





Fuerza impulsora
•El flujode electrones desde el ánodo hacia el cátodo es espontáneo en una pila.
•Los electrones fluyen desde el punto de mayor hacia el de menor potencial eléctrico.






Potencial de reducción estándar
Es el potencial de reducción de una especie química frente al electrodo estándar de Hidrógeno.












¿Cómo funciona una celda galvánica?
En la semicelda anódica ocurren lasoxidaciones, mientras que en la semicelda catódica ocurren las reducciones. El electrodo anódico, conduce los electrones que son liberados en la reacción de oxidación, hacia los conductores metálicos. Estos conductores eléctricos conducen los electrones y los llevan hasta el electrodo catódico; los electrones entran así a la semicelda catódica produciéndose en ella la reducción.
Celdas galvánicasprimarias
Celda primaria-Batería de plomo-ácido, de un automóvil.
Las celdas galvánicas primarias pueden producir corriente inmediatamente después de su conexión. Las pilas desechables están destinadas a ser utilizadas una sola vez y son desechadas posteriormente. Las pilas desechables no pueden ser recargadas de forma fiyable, ya que las reacciones químicas no son fácilmente reversibles y...