psu quimica


Estequiometría:
Para realizar cálculos en ecuaciones hay que leer previamente: Moléculas, litros, gramos y moles (según la pregunta). Ej:

2 NH3 (g) → N2 (g)+ 3 H2 (g)
Moléculas: 2 x 6 x 1023 6 x 1023 3 x 6 x 1023
Litros 2 x 22,4 22,4 3 x 22,4
Gramos 3428 6
Moles 2 1 3

Así se puede calcular por ej el N° de moléculas, litros, gramos y moles de NH3 sedeben descomponer para obtener 22,4 litros de N2
Moléculas: X moléculas NH3 = 2 x 6 x 1023 moléculas NH3 =
22,4 litros de N2 22,4 litros de N2
X = 2 x 6 x1023 moléculas NH3

Litros: X litros NH3 ____= 2 x 22,4 litros NH3 X = 2 x 22,4 litros NH3
22,4 litros de N2 22,4 litros de N2Gramos: X gramos NH3 = 34 gramos NH3 X = 34 gramos NH3
22,4 litros de N2 22,4 litros de N2

Moles: X moles de NH3 = 2 moles NH3____X = 2 moles NH3
22,4 litros de N2 22,4 litros de N2

Leyes de los gases:
Un gas sometido a la presión de 4 atm ocupa un volumen de 800cm3. Si lapresión es de 20 atm, manteniendo la temperatura constante calcular el volumen ocupado por el gas.
P1 x V1 = P2 x V2
4 atm x 800 cm3 = 20 atm x X X = 4 atm x 800cm3 = 160 cm3
20 atm
Química, Materiales y Ambiente:
Características del Cobre:
Es un metal que se encuentracomo óxido y sulfuro cuyos principales yacimientos están en la II Región y es un recurso no renovable.
Aleaciones: El acero se fabrica mediante una aleación de hierro y carbono
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