PUB Examen 3 Eval 4a Y 4b Corregido
Páginas: 10 (2410 palabras)
Publicado: 17 de marzo de 2015
4º E.S.O. A
Examen de la 3ª Evaluación bis (Química) - Corregido
06/06/2012
1.- (1pto) Responde a las siguientes preguntas sobre mecánica cuántica.
Explica el concepto de orbital. ¿Qué números cuánticos definen a un orbital?
Indica la diferencia entre órbita y orbital.
De la resolución de la ecuación de onda de Schrödinger se
obtiene una serie de funciones de onda para los diferentes
nivelesenergéticos que se denominan orbitales atómicos.
Estos vienen a ser zonas del espacio en las que existe una
determinada probabilidad de encontrar un electrón con cierto
nivel de energía.
Estos orbitales atómicos vienen definidos por tres números
cuánticos: n, l y m
En las órbitas de Bohr el electrón gira en trayectorias
circulares en torno al núcleo y está siempre perfectamente
localizado. En lamecánica cuántica sólo podemos afirmar que
existe una determinada probabilidad de encontrar al electrón
en la zona del espacio próxima al núcleo correspondiente al
orbital.
Enuncia el Principio de Exclusión de Pauli. Según el ¿Cuántos electrones puede haber en un orbital)
El Principio de Exclusión de Pauli establece que no es posible
que dos electrones de un átomo tengan los cuatro númeroscuánticos iguales.
Los electrones están definidos por cuatro números cuánticos:
n, l, m y s. Como acabamos de decir los tres primeros definen
el orbital en que se encuentra el electrón. El cuarto, s, es el
numero conocido como spin, sólo puede tomar valores +½ o ½. Esto implica, unido al principio de exclusión, que en un
mismo orbital atómico sólo puedan coexistir dos electrones
con espines opuestos.Enuncia el Principio de máxima multiplicidad de Hund.
En el tercer subnivel tenemos 5 orbitales atómicos (para n>3 l =2; ml=-2,-1,0,1,2)
En la figura la probabilidad de la distribución se refleja en la
intensidad del color rojo, que indica una mayor probabilidad
de encontrar al electrón en esa región, o lo que es lo mismo
una mayor densidad electrónica. con diferentes orientaciones
en el espaciotal y como vemos en la figura :
La regla de máxima multiplicidad de Hund es
un método empírico utilizado para el llenado
de orbitales que tienen igual energía. La
regla dice que al llenar orbitales atómicos de
igual energía (los tres orbitales de tipo p, los
cinco de tipo d o los siete de tipo f), se van
colocando los electrones con spines paralelos (igual spin) en la
medida de lo posible, demanera que los electrones se
encuentren desapareados. Esto hace que la partícula
analizada sea más estable (es decir, tenga menos energía) que
en caso contrario.
2.- (1pto) Define unidad de masa atómica. Si la Ar del litio es 6,941 uma y a esa masa contribuyen dos isótopos de masa
atómica relativa 7,016 y 6,015. Calcula el porcentaje de cada isótopo de litio en la naturaleza.
1
Actualmente se definela unidad de masa atómica (uma) como 12
de la masa del isótopo del carbono 126𝐶 . Vale 1,66·10-27 kg
6,015 · 𝑋 + 7,016 · 𝑌
{6,941 =
100
𝑋 + 𝑌 = 100
{
694,1 = 6,015 · (100 − 𝑌) + 7,016 · 𝑌
𝑋 = 100 − 𝑌
694,1 − 601,5 = (−6,015 + 7,016) · 𝑌
{
𝑋 = 7,49% ; 𝑌 = 92,51%
3.- (1pto) Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos, indica el periodo en el que están, si sonrepresentativos (indicando grupo), de transición o de transición interna:
35
17𝐶𝑙
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (Período 3, Elemento representativo, Halógeno)
150
62𝑆𝑚
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f6 (Período 6, Metal de transición interna)
4.- (1pto) Di si los siguientes valores para los números cuánticos de un electrón son posibles:
n
-2
3
2
4
1
l
1
3
1
1
0
m
1
1
3
0
0
s
-½
½
-½
-1
½
sí/ no
no
no
no
no
sí
EXPLICACIÓN
n - debe ser un número natural
l - aquí sólo puede valer: 0, 1 y 2
m - aquí sólo puede valer: -1, 0, 1
s - sólo puede valer: -½, ½
5.- (1pto) Completa la tabla:
Elemento
Z
N
A
nº protones
nº electrones
Carga
tipo de ión
−1
𝐼𝑜𝑑𝑜 127
53𝐼
53
74
127
53
54
-1
Anión
+1
𝐶𝑜𝑏𝑟𝑒 64
29𝐶𝑢
29
35
64
29
28
+1
Catión
34 −2
16𝑆
16
18
34
16
18...
Examen de la 3ª Evaluación bis (Química) - Corregido
06/06/2012
1.- (1pto) Responde a las siguientes preguntas sobre mecánica cuántica.
Explica el concepto de orbital. ¿Qué números cuánticos definen a un orbital?
Indica la diferencia entre órbita y orbital.
De la resolución de la ecuación de onda de Schrödinger se
obtiene una serie de funciones de onda para los diferentes
nivelesenergéticos que se denominan orbitales atómicos.
Estos vienen a ser zonas del espacio en las que existe una
determinada probabilidad de encontrar un electrón con cierto
nivel de energía.
Estos orbitales atómicos vienen definidos por tres números
cuánticos: n, l y m
En las órbitas de Bohr el electrón gira en trayectorias
circulares en torno al núcleo y está siempre perfectamente
localizado. En lamecánica cuántica sólo podemos afirmar que
existe una determinada probabilidad de encontrar al electrón
en la zona del espacio próxima al núcleo correspondiente al
orbital.
Enuncia el Principio de Exclusión de Pauli. Según el ¿Cuántos electrones puede haber en un orbital)
El Principio de Exclusión de Pauli establece que no es posible
que dos electrones de un átomo tengan los cuatro númeroscuánticos iguales.
Los electrones están definidos por cuatro números cuánticos:
n, l, m y s. Como acabamos de decir los tres primeros definen
el orbital en que se encuentra el electrón. El cuarto, s, es el
numero conocido como spin, sólo puede tomar valores +½ o ½. Esto implica, unido al principio de exclusión, que en un
mismo orbital atómico sólo puedan coexistir dos electrones
con espines opuestos.Enuncia el Principio de máxima multiplicidad de Hund.
En el tercer subnivel tenemos 5 orbitales atómicos (para n>3 l =2; ml=-2,-1,0,1,2)
En la figura la probabilidad de la distribución se refleja en la
intensidad del color rojo, que indica una mayor probabilidad
de encontrar al electrón en esa región, o lo que es lo mismo
una mayor densidad electrónica. con diferentes orientaciones
en el espaciotal y como vemos en la figura :
La regla de máxima multiplicidad de Hund es
un método empírico utilizado para el llenado
de orbitales que tienen igual energía. La
regla dice que al llenar orbitales atómicos de
igual energía (los tres orbitales de tipo p, los
cinco de tipo d o los siete de tipo f), se van
colocando los electrones con spines paralelos (igual spin) en la
medida de lo posible, demanera que los electrones se
encuentren desapareados. Esto hace que la partícula
analizada sea más estable (es decir, tenga menos energía) que
en caso contrario.
2.- (1pto) Define unidad de masa atómica. Si la Ar del litio es 6,941 uma y a esa masa contribuyen dos isótopos de masa
atómica relativa 7,016 y 6,015. Calcula el porcentaje de cada isótopo de litio en la naturaleza.
1
Actualmente se definela unidad de masa atómica (uma) como 12
de la masa del isótopo del carbono 126𝐶 . Vale 1,66·10-27 kg
6,015 · 𝑋 + 7,016 · 𝑌
{6,941 =
100
𝑋 + 𝑌 = 100
{
694,1 = 6,015 · (100 − 𝑌) + 7,016 · 𝑌
𝑋 = 100 − 𝑌
694,1 − 601,5 = (−6,015 + 7,016) · 𝑌
{
𝑋 = 7,49% ; 𝑌 = 92,51%
3.- (1pto) Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos, indica el periodo en el que están, si sonrepresentativos (indicando grupo), de transición o de transición interna:
35
17𝐶𝑙
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (Período 3, Elemento representativo, Halógeno)
150
62𝑆𝑚
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f6 (Período 6, Metal de transición interna)
4.- (1pto) Di si los siguientes valores para los números cuánticos de un electrón son posibles:
n
-2
3
2
4
1
l
1
3
1
1
0
m
1
1
3
0
0
s
-½
½
-½
-1
½
sí/ no
no
no
no
no
sí
EXPLICACIÓN
n - debe ser un número natural
l - aquí sólo puede valer: 0, 1 y 2
m - aquí sólo puede valer: -1, 0, 1
s - sólo puede valer: -½, ½
5.- (1pto) Completa la tabla:
Elemento
Z
N
A
nº protones
nº electrones
Carga
tipo de ión
−1
𝐼𝑜𝑑𝑜 127
53𝐼
53
74
127
53
54
-1
Anión
+1
𝐶𝑜𝑏𝑟𝑒 64
29𝐶𝑢
29
35
64
29
28
+1
Catión
34 −2
16𝑆
16
18
34
16
18...
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