Puente De Hidrógeno

Enlace o "puente" de hidrógeno
El enlace o “puente” de hidrógeno es un tipo de enlace muy particular, que aunque
en algunos aspectos resulta similar a las interacciones de tipo dipolo-dipolo, tienecaracterísticas especiales. Es un tipo específico de interacción polar que se establece
entre dos átomos significativamente electronegativos, generalmente O o N, y un
átomo de H, unidocovalentemente a uno de los dos átomos electronegativos. En un
enlace de hidrógeno tenemos que distinguir entre el átomo DADOR del hidrógeno
(aquel al que está unido covalentemente el hidrógeno) y el ACEPTOR,que es al
átomo de O o N al cual se va a enlazar el hidrógeno.
DADOR
Un enlace O-H está muy polarizado por la elevada electronegatividad del oxígeno y
por el hecho de que el único protón delnúcleo del hidrógeno atrae débilmente a los
electrones del enlace. Así, se estima que la carga positiva sobre el hidrógeno es de
0,4 unidades. En el caso de que el átomo electronegativo sea nitrógeno lasituación
es similar, aunque dada la menor electronegatividad del nitrógeno la polarización del
enlace va a ser algo menor menor. Los grupos O-H y el N-H van a actuar como
donadores de hidrógeno enel enlace de hidrógeno. A pesar de la similitud química el
grupo S-H es un mal donador, debido a la baja electronegatividad del azufre.
ACEPTOR
El aceptor del hidrógeno va a ser un átomoelectronegativo (otra vez oxígeno o
nitrógeno) pero con una peculiaridad: el hidrógeno se va a unir a un orbital ocupado
por dos electrones solitarios. Estos orbitales tienen una densidad de carga negativaalta, y por consiguiente se pueden unir a la carga positiva del hidrógeno.
En el caso del oxígeno, con un total de 8 electrones, se presentan DOS pares de
electrones solitarios, tanto en el caso dela hibridación sp3 como de la sp2:
Sin hibridar agua
Hibridación sp3
Hibridación sp2
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hidrogeno
Los dos pares de electrones solitarios se muestran en ro jo; los orbitales en ver de,...