Puente de HIdrogeno y Fuerza de Van der Waals

En fisicoquímica, las fuerzas de Van der Waals o interacciones de Van der Waals, son las fuerzas atractivas o repulsivas entre moléculas (o entre partes de una misma molécula) distintas a aquellasdebidas a un enlace covalente o a la interacción electrostática de iones con otros o con moléculas neutras
Las fuerzas de Van der Waals incluyen a atracciones entre átomos, moléculas y superficies.Difieren del enlace covalente y del enlace iónico en que están causados por correlaciones en las polarizaciones fluctuantes de partículas cercanas (una consecuencia de la dinámica cuántica). Las fuerzasintermoleculares tienen cuatro contribuciones importantes. En general, un potencial intermolecular tiene un componente repulsivo que evita el colapso de las moléculas, debido a que al acercarse lasentidades unas a otras las repulsiones dominan. También tiene un componente atractivo que, a su vez, consta de tres contribuciones distintas:
1. La primera fuente de atracción es la interacciónelectrostática, también denominada interacción de Keesom o fuerza de Keesom en honor a Willem Hendrik Keesom.
2. La segunda fuente de atracción es la inducción (también denominada polarizaciónelectroquímica), que es la interacción entre un multipolo permanente en una molécula, con un multipolo inducido en otra. Esta interacción se mide algunas veces en debyes, en honor a Peter Debye.
3. La terceraatracción suele ser denominada en honor a Fritz London que la llamaba dispersión. Es la única atracción experimentada por moléculas no polares, pero opera entre cualquier par de moléculas, sin importar susimetría.
4. A distancias de radios de Van der Waals.

Un enlace por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unidocovalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza dipolo-dipolo(La interacción dipolo-dipolo consiste en la atracción electrostática entre el extremo positivo de una...