Puente De Hidrogeno

Puente de hidrogeno: entre moléculas que contienen H y un elemento muy electronegativo (F, O, N).

Figura 1.4 Puente de Hidrogeno

IV.-Desarrollo de la práctica:

a) Pruebas de solubilidad
¿Cómo se disuelven los sólidos en los líquidos?
Cuando un sólido se disuelve en un líquido las partículas que lo forman quedan libres y se reparten entre las moléculas del líquido que se sitúan a sualrededor.
La regla general aprendida “Lo similar disuelve lo similar” también es válida para solidos que se disuelven en líquidos. Por ejemplo, el I2 es un sólido molecular no polar en el cual las moléculas de I2 están unidas por fuerzas de dispersión intermolecular.
Se espera que el yodo se disuelva en mayos grado en un líquido no polar, como el CCI4, que en disolvente polar agua.

Parteexperimental:
1. Coloque unos cristales de yodo metálico en el interior de un tubo de ensayo, agregue 5ml de agua destilada y observe, al mismo tubo agregue unos cristales de yoduro de potasio y observe.
Se observó que al mezclar el yodo con el agua destilada no son solubles entre sí, ya que los dos son compuestos apolares que no se pueden disolver, pero si combinamos el ioduro de potasio con el aguasi es posible ya que forman una mezcla homogénea de coloración marrón que forman moléculas polares que son posibles disolverse en agua.




2. Coloque unos cristales de yodo metálico en el tubo de ensayo y agregue 3ml de tetracloruro de carbono y observe.
Al mezclarse el yoduro con el tetracloruro de carbono dio una solución adecuada presentando un color purpura ya que ambas moléculas sonapolares.
La molécula de yodo presenta sublimación y por lo cual realizo un cambio de estado de solido a un gas lo cual se observó una coloración morada ya que mientras más yodo se encuentre o se agregue su color aumenta de intensidad.

3. Coloque unos cristales de yodo molecular en el tubo de ensayo y adicione unos 3ml de alcohol etílico, observe lo que sucede y agua sus anotaciones.
¿Cuálesson tus comentarios con respecto a la solubilidad de este compuesto?
Se analizó que el alcohol etílico es una molécula que presenta características apolares y polares a su vez formando un color marrón por su disolución con el yodo, ya que el yodo al estar disuelto presenta características apolares como polares y por esta razón es posible disolverlo en agua.

b) Pruebas de solubilidad endistintos solventes
Con la intención de comprobar la influencia de los disolventes, desde el punto de vista de su carácter polar o no en solventes orgánicos e inorgánicos, poner en cada uno de los 5 tubos de ensayo de la misma cantidad de NaCI, compuesto iónico, tomar con la pipeta 2ml de agua destilada y añadirla a uno de los tubos, hacer los mismo con los otros disolventes colocar sus tapones de hulepara evitar la evaporación. Agite y observe la solubilidad o insolubilidad de NaCl en cada uno de los disolventes e informe sus resultados.
Repetir las pruebas de solubilidad, con los mismos disolventes pero con naftalina (compuesto covalente), informe los resultados de las pruebas de solubilidad en forma de tabla.

En donde encontramos que en estas mezclas al disolverse con cada uno de loscompuestos nos resulta.





Agua destilada + Naftalina nos da que es insoluble
Agua destilada + Cloruro de sodio es soluble
Etanol + Naftalina es soluble
Etanol + Cloruro de sodio es insoluble
Acetona + Naftalina es insoluble
Acetona + Cloruro de sodio es soluble
Ciclo-hexano + Naftalina es soluble
Ciclo-hexano + Cloruro de sodio es insoluble

Al colocar los cristales de yodometálico + 5ml de agua destilada la solución de disuelve, es decir se vuelve una mezcla heterogénea, después colocarle cristales de yoduro de potasio la solución que resulta es una mezcla homogénea, es decir que en el recipiente quedan residuos.
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Figura 1.5

Al realiza una mezcla de solución con acetona + cloruro de sodio, el cloruro de sodio se fue al fondo sin mezclarse con el líquido en...