Puentes De Hidrogeno

PUENTES DE HIDROGENO
Un enlace por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomoelectronegativo. Resulta de la formación de una fuerza con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno", que no debe confundirse con un enlacecovalente a átomos de hidrógeno). La energía de un enlace de hidrógeno (típicamente de 5 a 30 kJ/mol) es comparable a la de los enlaces covalentes débiles (155 kJ/mol), y un enlace covalente típicoes sólo 20 veces más fuerte que un enlace de hidrógeno intermolecular. Estos enlaces pueden ocurrir entre moléculas (intramolecularidad), o entre diferentes partes de una misma molécula(intramolecularidad).2 El enlace de hidrógeno es una fuerza dipolo-dipolo fija muy fuerte, pero más débil que el enlacé o el enlace iónico. El enlace de hidrógeno está en algún lugar intermedio entre un enlacecovalente y una simple atracción electrostática intermolecular. Este tipo de enlace ocurre tanto en moléculas inorgánicas tales como el agua, y en moléculas orgánicas como el ADN.
El enlace de hidrógenointermolecular es responsable de la ebullición alto del agua (100°C). Esto es debido al fuerte enlace de hidrógeno, en contraste a los otros hidruros de calcógenos. El enlace de hidrógenointramolecular es responsable parcialmente de la secundaria, estructura y estructura cuaternaria de las proteínas y ácidos nucleicos.
Átomo de hidrógeno unido a un átomo relativamente electronegativo es un átomodonante del enlace de hidrógeno.3 Este átomo electronegativo puede ser flúor, oxígeno o nitrógeno. Un átomo electronegativo tal como el flúor, oxígeno o nitrógeno es un aceptor de enlace de hidrógeno,sin importar si está enlazado covalentemente o no a un átomo de hidrógeno. Un ejemplo de un donante de enlace de hidrógeno es el etanol, que tiene un átomo de hidrógeno enlazado covalentemente al...