pues algo

Química
1) Respecto a las moléculas del ácido acético (CH3 – CO2H) podemos afirmar:
A) Hay dos enlaces dobles y dos simples.
B) Hay un enlace pi y 7 enlaces sigma.
C) Hay un enlace pi y 3 enlaces sigma.
D) Hay 2 enlaces covalentes coordinados y 3 covalentes puros.
E) Todos son falsos.

2) El número de oxidación del S; C; Br; respectivamente en los aniones es:
(S2O7)2-: (C2O4)2-;(BrO3)1-
A) 6+; 4+; 3+ B) 6+; 2+; 5+ C) 4+; 4+; 5+ D) 6-; 3+; 5+ E) 6+;3+;5+

3) El nombre IUPAC y Stock del compuesto F2O3 es:
A) Trióxido de dihierro y óxido de hierro (II)
B) Óxido de hierro y óxido de hierro (III)
C) Dióxido de trihierro y óxido de hierro (II)
D) Trióxido de dihierro y óxido de hierro (III)
E) Trióxido de hierro y óxido de hierro (III)

4.-Soncaracterísticas de las Soluciones, excepto:
A) Una Solución está formada por un soluto y un solvente.
B) El soluto va siempre en mayor cantidad que el solvente.
C) Las Soluciones son mezclas homogéneas de una o más sustancias y presenta una sola fase.
D) El soluto se puede separar por lo general del solvente por medios químicos.
E) a, b y c.
5. Al agregar una cucharada de sal en un vaso con aguapodemos señalar como incorrecta:
A) La mezcla producida se llama salmuera por el soluto.
B) La sal se disuelve en el agua disociándose en iones.
C) La mezcla producida es líquida debido al solvente.
D) La sal se disuelve en el agua formándose nueva sustancia.
E) Consideramos que el agua es solvente y la sal soluto.
6. El nombre que sobra en la siguienterelación es:
I. H2SO4 ( ) Ácido clorhídrico.
II. H2S(g) ( ) ácido sulfhídrico.
III. HClO4 ( ) acido perclórico.
IV. HCl(ac) ( ) ácido sulfúrico.
( ) Sulfuro de hidrogeno
A) Ac. Clorhídrico B) ac. Sulfhídrico C) ac. Sulfúrico D) sulfuro de hidrogeno E) ac. Perclórico.
7.- ¿Cuál es la fórmulaquímica del sulfato de aluminio? Al = 3
A) Al(SO4)4 B) Al2SO4 C) Al2(SO4)3 D)Al(SO4)3 E) N.A.
8. Calcular la molaridad de una solución conociendo que 2 x 103ml de la misma contiene 490g de H3PO4. H = 1 P = 31 O = 16
A) 2,5M B) 4,5M C) 6,5M D) 8,5ME) N.A.
9. Si a 100 mL de una solución 0,6M se le adiciona 500mL de agua, ¿Cuál es la molaridad de la nueva solución?
A) 2,5M B) 2, 0M C) 1,0M D) 0,2M E) 0,1M
10. Se mezclan 80cm3 de KI, 0,8 M y 120cm3 de KI 0,6 M ¿Cuál es la molaridad de la solución resultante?
A) 0,5M B) 2, 0M C) 0,68MD) 68,2M E) 0,28M
11. ¿Cuál es la distribución electrónica correcta del siguiente ión 24Cr3+

A) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3s2, 3d1
B) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3s2, 3d4
C) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d2
D) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d3
E) N.A.
12. Determine cuáles de las mezclas siguientes son soluciones:
a) 21 cm3 de aceite con 21 cm3 de agua
b)20 ml de HCl con 28 ml de agua.
c) 40 g de azúcar con 200 ml de infusión de té.
A) a, b y c B) a y c C) a y b D) b y c E) N.A.

13. En la estructura dióxido de carbono, utilizado en las bebidas gasificadas, indique cuántos electrones libres y electrones de valencia presenta?

A) 4, 10 B) 8, 20 C) 6, 15 D) 8,16 E) N.A.

14. Indique el número de proposicionescorrectas:
( ) Los óxidos son compuestos binarios.
( ) El número de oxidación del oxígeno en los óxidos es -2 y también puede ser -1.
( ) Los óxidos básicos generalmente son sólidos a temperatura ambiental.
( ) Los oxidos básicos son compuestos formados por oxigeno y un no metal.
( ) Los óxidos ácidos se forman con un no metal y el oxígeno.
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5...