Punto critico de un gas real

Ibagué, 20 de Marzo de 2011

PUNTO CRÍTICO DE UN GAS REAL
Universidad del Tolima, Facultad de Ciencias Básicas, Biología, Fisicoquímica. Hugo Daniel Hernández Trujillo – 070150182008

INTRODUCCION

El comportamiento de los gases reales causan conmoción en el mundo de la fisicoquímica, mas cuando se descubre que aquellos gases reaccionan de una forma peculiar cuando se encuentran en modocondensado, bajo condiciones isotérmicas e isobáricas en un sistema adiabático, mostrándose comportamientos muy característicos en donde hay cierto punto crítico (k), a partir del cual se da la aparición de fluidos supercriticos, en los cuales no se da el fenómeno de la licuefacción al ser presurizados, ni de evaporación al ser calentados. Tomando como referencia que el punto crítico (k) es aquelmomentum de la materia en la que entra en transición y no es ni fase liquida ni gaseosa, se da la conformación de una zona de coexistente o campana de coexistencia abajo del punto crítico (k) que entra a dar una separación de la materia en estado liquido del gaseoso.

ABSTRACT.

The behavior of real gases in the world conmosion cause of physical chemistry, but when we discover that these gasesreact in a strange way when they are in condensed mode under isothermal and isobaric adiabatic system, appearing very cararcteristicos behavior where there is a certain critical point (k), apart from which there is the appearance of supercritical fluids, in which there is the phenomenon of liquefaction to be pressed, or evaporation when heated. Drawing on the critical point (k) is that the momentumof the material entering the transition and is neither liquid or gas phase, there is the formation of a zone of coexistence coexisting or bell below the critical point (k ) entering to a separation of matter in the liquid state of gas.

OBJETIVO GENERAL Se obtuvieron datos adquiridos por la guía de laboratorio “Thermal equation of state and critical point”. Se realizo la grafica de datosadquiridos de (P/V), y el despeje de formulas para la determinación de constantes de Van der Waals, radio de las moléculas de Hexafluoruro de azufre y la temperatura de Boyle.

Determinar el comportamiento de Hexafluoruro de azufre bajo condicione isotérmicas e isobáricas en un sistema adiabático.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

Determinar en Hexafluoruro de azufre el valor experimental del volumencrítico (Vc), temperatura critica (Tc) y punto crítico (k). Identificar la zona de coexistencia en un gas bajo condiciones isotérmicas e isobáricas en un sistema adiabático. Hacer uso de ecuaciones apropiadas para el cálculo de las constantes de Van der Waals, temperatura de Boyle y el radio de las moléculas de los gases. RESULTADOS Y DISCUSIONES METODOLOGÍA Este laboratorio virtual parte de laobtención de un gas, en este caso el Hexafluoruro de azufre que bajo condiciones especificas con la maquinaria o herramientas del laboratorio de química se introdujo en un sistema cerrado, adiabático, con diferentes isotermas (10˚C, 20˚C, 30˚C, 40˚C y 50˚C) y condiciones isobáricas (105 Pa). Para el análisis del comportamiento de Hexafluoruro de azufre, se llevo a cabo la tabulación de los datos devolumen, presiones constantes y diferentes isotermas en un sistema adiabático (Tabla 1).

Tabla 1. Distribución del promedio de la presión a distintas temperaturas de 10 a 50 grados centígrados, en intervalos de a 10 ºC, de acuerdo a distintos volúmenes.

V (cm 3) 4 3,8 3,6 3,4 3,2 3 2,8 2,6 2,4 2,2 2 1,8 1,6 1,4 1,2 1 0,8 0,6 0,4 0,35 0,3 0,25 0,21 1,94 09

10 C

PRESION (10 5 Pa) º 20 º 30 º40 C C C 10,1 10,5 10,9 11,5 12,1 12,8 13,6 14,4 15,3 16,3 17,4 18,6 21,6 21,6 21,6 21,7 21,7 21,9 22 23 23 23,5 50 18,85 22 10,3 10,8 11,3 11,9 12,5 13,2 14 14,9 15,9 16,9 18,1 19,4 25,1 23 25,1 27 27 27,1 27,1 28,1 29 45 50 21,68 26

º 50 C

º

9,6 10,1 10,5 10,9 11,5 12,1 12,8 13,6 14,4 15,3 16,3 16,7 16,8 16,8 16,9 17 17 17,1 17,2 17,5 17,5 18 50 16,33 04

10,6 11,1 11,7 12,3 13...