Punto de Congelacion 414 DT
Páginas: 4 (776 palabras)
Publicado: 22 de septiembre de 2015
UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL
FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA
CARRERA DE INGENIERIA QUIMICA
LABORATORIO DE PETROLEO
(414)
TITULO:
PUNTO DE CONGELACION
NORMA APLICADA:
Método ASTM D2386
FECHA DEREALIZACIÓN:
15 /SEPTIEMBRE/2015
NOMBRE DEL ESTUDIANTE:
Danya Tumbaco T.
GRUPO: C-2
OBJETIVO:
Detectar sólidos separados en combustibles de aviación a cualquier temperatura encontrada durante el vuelo o entierra.
MARCO TEÓRICO:
El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la que dicho líquido se solidifica debido a una reducción de temperatura. 1 El proceso inverso se denomina punto defusión.
Cálculo del punto de congelación:
Donde:
Diferencia entre los puntos de congelación de una solución y del disolvente puro.
Constante molal de congelación. Cuando el disolvente es agua el valor dela constante es: 1,86 ºC Kg/mol
Molalidad
El punto de congelación se alcanza en una solución cuando la energía cinética de las moléculas se hace menor a medida que la temperatura disminuye; elaumento de las fuerzas intermoleculares de atracción y el descenso de la energía cinética son las causas de que los líquidos cristalicen. Las soluciones siempre se congelan a menor temperatura que eldisolvente puro. La temperatura de congelación del agua pura es 0ºC.
Para la mayoría de sustancias ambas temperaturas son iguales. Por ejemplo para el mercurio, cuya temperatura de fusión y de congelaciónes 234,32 K (−38,83 °C). Sin embargo otras sustancias como el Agar-Agar tienen distintas temperaturas para la fusión y la congelación siendo que se vuelve líquido a 85 °C y sólido a una temperaturaentre 32 °C y 40 °C; a este fenómeno se le conoce como histéresis.
En el caso del agua, el punto de fusión y de congelación es el mismo: 0 °C. Esto es en presencia de núcleos de cristalización en ellíquido, ya que si éstos no están presentes, el agua líquida puede enfriarse hasta −42 °C sin que se produzca la congelación en un proceso llamado súper enfriamiento.
RESUMEN DEL METODO
Determina la...
FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA
CARRERA DE INGENIERIA QUIMICA
LABORATORIO DE PETROLEO
(414)
TITULO:
PUNTO DE CONGELACION
NORMA APLICADA:
Método ASTM D2386
FECHA DEREALIZACIÓN:
15 /SEPTIEMBRE/2015
NOMBRE DEL ESTUDIANTE:
Danya Tumbaco T.
GRUPO: C-2
OBJETIVO:
Detectar sólidos separados en combustibles de aviación a cualquier temperatura encontrada durante el vuelo o entierra.
MARCO TEÓRICO:
El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la que dicho líquido se solidifica debido a una reducción de temperatura. 1 El proceso inverso se denomina punto defusión.
Cálculo del punto de congelación:
Donde:
Diferencia entre los puntos de congelación de una solución y del disolvente puro.
Constante molal de congelación. Cuando el disolvente es agua el valor dela constante es: 1,86 ºC Kg/mol
Molalidad
El punto de congelación se alcanza en una solución cuando la energía cinética de las moléculas se hace menor a medida que la temperatura disminuye; elaumento de las fuerzas intermoleculares de atracción y el descenso de la energía cinética son las causas de que los líquidos cristalicen. Las soluciones siempre se congelan a menor temperatura que eldisolvente puro. La temperatura de congelación del agua pura es 0ºC.
Para la mayoría de sustancias ambas temperaturas son iguales. Por ejemplo para el mercurio, cuya temperatura de fusión y de congelaciónes 234,32 K (−38,83 °C). Sin embargo otras sustancias como el Agar-Agar tienen distintas temperaturas para la fusión y la congelación siendo que se vuelve líquido a 85 °C y sólido a una temperaturaentre 32 °C y 40 °C; a este fenómeno se le conoce como histéresis.
En el caso del agua, el punto de fusión y de congelación es el mismo: 0 °C. Esto es en presencia de núcleos de cristalización en ellíquido, ya que si éstos no están presentes, el agua líquida puede enfriarse hasta −42 °C sin que se produzca la congelación en un proceso llamado súper enfriamiento.
RESUMEN DEL METODO
Determina la...
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