Punto De Ebullici N Y Congelaci N

PUNTO DE EBULLICION

La definición formal de punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que seencuentra.1 Coloquialmente, se dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.
La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media delas moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este incrementode energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que componen su cuerpo).
El punto de ebullición depende dela masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo deenlaces (dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno). Clausius-Clapeyron
Calculo Del Punto De Ebullición
El punto de ebullición normal puede ser calculado mediante la fórmula deClausius-Clapeyron:



PUNTO DE CONGELACION
El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la que dicho líquido se solidifica debido a una reducción de temperatura. 1 El proceso inverso sedenomina punto de fusión.
Cálculo del punto de congelación:

donde:
 diferencia entre los puntos de congelación de una solución y del disolvente puro.
 Constante molal de congelación. Cuando eldisolvente es agua el valor de la constante es: 1,86 ºC Kg/mol
 molalidad
El punto de congelación se alcanza en una solución cuando la energía cinética de las moléculas se hace menor a medida que latemperatura disminuye; el aumento de las fuerzas intermoleculares de atracción y el descenso de la energía cinética son las causas de que los líquidos cristalicen. Las soluciones siempre se congelan a...