Punto de ebullicion y presion de vapor de un liquido puro
Páginas: 3 (529 palabras)
Publicado: 21 de mayo de 2009
Universidad de Concepción
Facultad de Cs. Químicas
Departamento de Físico-química
Informe No5-2
Grupo No2
Punto de ebullición
Y
Presión de vapor
de un
Líquido puro.
Nombre delexperimentador: Pamela Sanzana.
Nombre del colaborador: Yasna Valdés.
Fecha experimento: 22-04-08
Fecha informe: 29-04-08
RESUMEN
El objetivo de este práctico será determinar la presión de vaporde un líquido puro a diferentes presiones y cada presión dará una temperatura distinta, ya que variará la presión externa sobre el líquido y así se terminara calculando el calor latente devaporización.
El método que se utilizará para obtener el calor latente de vaporización del líquido será el método dinámico. Para luego graficar los datos y calcular la pendiente la cual será reemplazada en laecuación de Clapeyron (equilibrio de dos fases) para determinar el calor latente de vaporización.
El resultado obtenido fue:
Liquido Problema: Etanol.
Calor latente de vaporización deletanol: 40673,75 (j / mol K).
Hv = 285,43 cal/ g.
Temperatura de ebullición del líquido problema: 77,2 ºC.
PARTE EXPERIMENTAL
a) Método experimental:
Los materiales utilizadosfueron:
-Aparato para la determinación de los puntos de ebullición.
-Recipiente de ebullición
-Refrigerante
-Manómetro de rama abierta
-Pulmón de aire
-Bomba de vació
En este practico seutilizará el método “Dinámico”, que consiste en medir temperaturas de ebullición a distintas presiones externas aplicadas.
Se armara un equipo de determinación de punto de ebullición con losmateriales ya descritos, en el cual se encerrara en el recipiente de ebullición. Se hace circular agua por el refrigerante. Y posteriormente se hará un vació con la ayuda de la bomba de vació una vesalcanzada esta presión en el sistema se desconectara la bomba de vació del sistema, se comienza a calentar el recipiente de ebullición lentamente tomando las temperaturas a las distintas presiones...
Facultad de Cs. Químicas
Departamento de Físico-química
Informe No5-2
Grupo No2
Punto de ebullición
Y
Presión de vapor
de un
Líquido puro.
Nombre delexperimentador: Pamela Sanzana.
Nombre del colaborador: Yasna Valdés.
Fecha experimento: 22-04-08
Fecha informe: 29-04-08
RESUMEN
El objetivo de este práctico será determinar la presión de vaporde un líquido puro a diferentes presiones y cada presión dará una temperatura distinta, ya que variará la presión externa sobre el líquido y así se terminara calculando el calor latente devaporización.
El método que se utilizará para obtener el calor latente de vaporización del líquido será el método dinámico. Para luego graficar los datos y calcular la pendiente la cual será reemplazada en laecuación de Clapeyron (equilibrio de dos fases) para determinar el calor latente de vaporización.
El resultado obtenido fue:
Liquido Problema: Etanol.
Calor latente de vaporización deletanol: 40673,75 (j / mol K).
Hv = 285,43 cal/ g.
Temperatura de ebullición del líquido problema: 77,2 ºC.
PARTE EXPERIMENTAL
a) Método experimental:
Los materiales utilizadosfueron:
-Aparato para la determinación de los puntos de ebullición.
-Recipiente de ebullición
-Refrigerante
-Manómetro de rama abierta
-Pulmón de aire
-Bomba de vació
En este practico seutilizará el método “Dinámico”, que consiste en medir temperaturas de ebullición a distintas presiones externas aplicadas.
Se armara un equipo de determinación de punto de ebullición con losmateriales ya descritos, en el cual se encerrara en el recipiente de ebullición. Se hace circular agua por el refrigerante. Y posteriormente se hará un vació con la ayuda de la bomba de vació una vesalcanzada esta presión en el sistema se desconectara la bomba de vació del sistema, se comienza a calentar el recipiente de ebullición lentamente tomando las temperaturas a las distintas presiones...
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