Punto de Ebullicion

RESUMEN

Experimentalmente se obtuvieron los puntos de ebullición del Agua (H2O), Acetona (C3H6O) y Etanol (C2H6O) en concentraciones (55%, 88%,95%) haciendo uso del método del capilar. Por medio de un baño maría se calentaron las sustancias gradualmente hasta que alcanzaron el punto de ebullición determinado por un roció de burbujas en él tuvo capilar, descrito en el procedimiento de dichométodo. A partir de los resultados obtenidos experimentalmente y los resultados que brindo el cálculo teórico, se obtuvo un error absoluto en el cálculo de las temperaturas de ebullición siendo 1,9% para el Agua (Demás resultados contenidos en este reporte). Trabajando a unas condiciones climáticas de 25ºC y a 0.84atm.



















OBJETIVOS



GENERAL:
Explicarlos principios teóricos en los que se basa la técnica de determinación de los puntos de ebullición de líquidos y la variación que estos sufren de acuerdo a la presión atmosférica a las que están expuestas las sustancias.



ESPECIFICOS:
1. Reconocer los procesos físicos implicados en el estudio del punto de ebullición de un líquido.

2. Comprobar la eficacia del método deltubo capilar, para la determinación del punto de ebullición de un líquido y verificar su cercanía con los puntos de ebullición que brinda la teoría.

3. Analizar los cambios a los que es sometido el punto de ebullición de un líquido en función de la presión atmosférica

1. MARCO TEÓRICO



Los estados de agregación o estados físicos, son los estados en los que se encuentra lamateria en el universo; los tres estados de la materia son el estado Líquido, estado Sólido, estado Gaseoso.
Todas las sustancias se pueden encontrar en cualquier estado físico de la materia (líquido, sólido, gaseoso), todo esto se debe a la temperatura en la que se encuentren las sustancias y también cual sea su punto de fusión y su punto de ebullición.
Se define punto de fusión al cambio deestado que ocurre en la materia, cuando esta cambia de un estado sólido a un estado líquido; y el punto de ebullición se define como el cambio de estado físico de la materia, cuando la materia cambia de un estado líquido a un estado gaseoso.
Tomando por ejemplo al Agua (H2O), podemos observar que cuando el Agua se encuentra en un estado sólido (hielo) sus partículas que lo forman se encuentranmuy unidas por fuerzas intermoleculares, que las atraen entre sí, esto les impide a las partículas que se muevan con libertad, produciendo así un estado sólido.
El agua tiene un punto de fusión de 0°C, esto indica que al momento de un aumento de temperatura mayor o igual a cero grados Celsius, el agua cambia de un estado físico de uno sólido a un estado líquido, a mayor temperatura las partículasdel agua se van separando mas con una fuerza de atracción no muy grande, permitiendo así el estado liquido del agua, en el estado líquido las sustancias mantienen una masa constante, un volumen constante, pero adoptan la forma del recipiente que lo contiene.
Al momento que los líquidos, en este caso el agua, se someten a un incremento de temperatura, sus partículas se separan cada vez más,perdiendo de esta manera la fuerza de atracción de las partículas disminuye, cuando el agua alcanza la temperatura de 100°C, esta llega a su punto de ebullición, es allí donde ocurre el cambio de estado, del estado líquido al estado gaseoso; en el estado gaseoso las partículas se encuentran dispersas, sin fuerza de atracción entre ellas, aunque mantengan una masa constante, su volumen y forma varíandependiendo del recipiente que las contengan.
El baño de maría es un método utilizado en las industrias y en los laboratorios químicos, que se utiliza para conferir temperatura uniforme a una sustancia líquida o sólida, consiste en sumergir el recipiente que contiene la sustancia en otro mayor que contiene alguna sustancia líquida, como por ejemplo, agua o glicerina, que se lleva o está en...