Punto de ebullicion

Punto de ebullicion
La definición formal de punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que seencuentra.1 Coloquialmente, se dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.
Punto de congelación
El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la que dicholíquido se solidifica debido a una reducción de energía. 1 El proceso inverso se denominapunto de fusión.
Cálculo del punto de congelación:

donde:
 diferencia entre los puntos de congelación de unasolución y del disolvente puro.
 constante molal de congelación. Cuando el disolvente es agua el valor de la constante es: 1,86 ºC Kg/mol
 molalidad

Presión de vapor
La presión de vapor es la presión dela fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para unatemperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor esindependiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. 
Miscibilidad
Miscibilidad es un término usado en química que se refiere a la propiedad de algunos líquidos para mezclarseen cualquier proporción, formando una solución. En principio, el término es también aplicado a otras fases (sólidos, gases), pero se emplea más a menudo para referirse a la solubilidad de un líquidoen otro. Elagua y el etanol (alcohol etílico), por ejemplo, son miscibles en cualquier proporción.
Solvatación
La solvatación es el proceso de asociación de moléculas de un disolvente con moléculaso iones de un soluto. Aldisolverse los iones en un soluto, se dispersan y son rodeados por moléculas de solvente. A mayor tamaño del ion, más moléculas de solvente son capaces de rodearlo, y mássolvatado se encuentra el ion. La razón de ello es que la fuerza electrostática entre el núcleo del ion y la molécula del solvente disminuye de forma marcada con la distancia entre la molécula de...