Punto de fusión. Analisis Quimica Organica

ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Gracias a esta práctica de laboratorio (Punto de fusión de compuestos puros) se pudo intuir varios análisis acerca del procedimiento de la misma. Se pudoexperimentar una propiedad primordial en los elementos y compuestos químicos: el punto de fusión. El cual, como se ha mencionado anteriormente, es la temperatura a la cual un sólido se transforma en líquido apresión atmosférica.
Cuando un compuesto puro en estado sólido alcanza su punto de fusión y empieza a desolidificarse es porque su temperatura aumentó, lo cual, aumenta la energía cinéticaconllevando a que las moléculas del compuesto que estaban juntas y correctamente ordenadas, comenzaran a colisionar entre sí pero no tan fuertemente como para que lleguen a evaporarse, pero si como paradilatar al compuesto. Y cuando un compuesto puro en estado líquido alcanza su punto de congelación se da de manera recíproca al ya mencionado antes: las partículas que colisionaban entre si comienzan atener un mínimo de energía potencial (la energía cinética que presentaban antes al colisionar no desaparece, se convierte en energía potencial para obedecer a la ley de conservación de la energía) yparecer entrar en “reposo”, aunque realmente no están inmóviles, aún a tal temperatura baja permanece una vibración intermolecular.
Según estudios realizados, el punto de fusión no es que no dependa de lapresión atmosférica, sino que no hace mucha diferencia la variación de la presión para el punto de fusión. Se tiene que para el hielo el punto de fusión es 0°C pero si se da un aumento de presión seproducirá un descenso del punto de fusión del hielo en 0,0075°C manteniendo el punto de fusión en un 99.25% respecto al punto de congelación del mismo, por esta razón el efecto de la presión no setiene en cuenta en las determinaciones y cálculos en un laboratorio.
En esta práctica experimental se tomó como compuesto puro: el ácido benzoico (C6H5-COOH), el cual, tiene un punto de ebullición de...