Punto De Fusión Y Ebullicion

MARCO TEORICOPUNTO DE EBULLICION
Cuando un líquido se introduce en un recipiente cerrado, se evapora hasta que elvapor alcanza una determinada presión, que depende solamente de latemperatura.Esta presión, que es la ejercida por el vapor en equilibrio con el líquido, es la
presiónde vapor
del líquido a esa temperatura. Cuando la temperatura aumenta, la presión devapor de unlíquido aumenta regularmente. A la temperatura en que la presión devapor alcanza el valor de la presión atmosférica, el líquido empieza a hervir. A esatemperatura se le llama
punto normal deebullición
.Cada líquido tiene un
punto normal de ebullición
característico, que se puede utilizar para su identificación. No obstante, debido a su marcada dependencia con la presión ya los errores aque pueden conducir las impurezas, es menos seguro y útil encaracterizaciones y como criterio de pureza que el punto de fusión en los sólidos.El
punto de ebullición
de una sustancia dependedirectamente de la masa de susmoléculas y de la intensidad de las fuerzas atractivas entre ellas. Así en una seriehomóloga, los
puntos de ebullición
de cada compuesto aumentan regularmente conelpeso molecular, ya que al aumentar el número de átomos en la molécula, aumentanla fuerzas de Van der Waals entre ellas. Esto puede comprobarse en la tabla siguiente:
NombredelcompuestoFórmulap.e. (ºC)
Metanol
CH3-OH
65grados
Etanol
CH3-CH2-OH
78 grados
n
-Propanol CH3-CH2-CH2-OH
97 grados
nButanol CH3-CH2-CH2-CH2-OH
118 grados
Los líquidos polares tienden a hervir atemperaturas más altas que los no polares deigual peso molecular. Los compuestos polares que se asocian entre sí mediantepuentes de hidrógeno hierven a temperaturas más altas que los que nopuedenasociarse, como puede verse en la tabla siguiente:
Nombre delcompuestoFórmulap.e. (ºC)
n
-Propanol CH3-CH2-CH2-OH
97 grados
Acetona CH3-CO-CH3
grados 56
Propano CH3-CH2-CH3-
grados 42