Punto de Fusion y cristalizacion

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
UNIDAD PREFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE BIOTECNOLOGÍA (UPIBI)


LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA APLICADA
PRÁCTICA 3
“PUNTO DE FUSIÓN Y CRISTALIZACIÓN”
GRUPO 2AM1
EQUIPO 8

PROFESORES:
MORÍN SÁNCHEZ LUIS MARTIN
SALINAS NICOLÁS MILAGRO CLARA
BRITO ARIAS MARCO AUGUSTO
ZAMUDIO MEDINA JOSÉ ÁNGEL

CD. DE MÉXICO, 28 DE AGOSTO DEL 2013

PRÁCTICA 3PUNTO DE FUSIÓN Y CRISTALIZACIÓN
Objetivos:
1. Conocer las ventajas y desventajas de utilizar el punto de fusión para determinar pureza e identidad de compuestos.
2. Realizar la técnica de cristalización para lograr la purificación de una sustancia.
3. Determinar la temperatura de algunos compuestos orgánicos y la temperatura de alguna mezcla entre ellos.

Introducción:
Punto de fusión:Temperatura a la cual un sólido cambia a líquido. En las sustancias puras, el proceso de fusión ocurre a una sola temperatura y el aumento de temperatura por la adición de calor se detiene hasta que la fusión es completa.
Al fundirse, todas las sustancias absorben calor y la mayor parte se dilatan; en consecuencia, un aumento en la presión normalmente eleva el punto de fusión. Para producir cambiossignificativos en el punto de fusión se requieren grandes cambios en la presión.
En soluciones de dos o más componentes el proceso de fusión ocurre normalmente dentro de un intervalo de temperaturas y se hace una distinción entre el punto de fusión, la temperatura a la que aparece la primera traza de líquido y el punto de congelamiento, es decir, la temperatura más alta a la que desaparece la últimatraza de sólido, o, en forma equivalente, si se está enfriando en vez de calentar, la temperatura a la que aparece la primera traza de sólido.
Cristalización: Proceso por el cual se forma un sólido cristalino, ya sea a partir de un gas, un líquido o una disolución. Se emplea con frecuencia para purificar una sustancia sólida.
En algunos compuestos la presión de vapor de un sólido puede llegar aser lo bastante elevada como para evaporar cantidades notables de este compuesto sin alcanzar su punto de fusión. Los vapores formados se condensan en zonas más frías, pasando del estado gaseoso al sólido separándose, de esta manera, de las posibles impurezas.


Resultados experimentales
1. Determinación del punto de fusión con el baño de aceite
β-naftol:
-Solido de color entre blanco y rosapálido de olor característico.
-Punto de fusión (ºC): 121-123; 120-122
-Punto de ebullición (ºC): 285; 285-286
-Densidad relativa (g/cm3, H2O =1): 1.22
-Poco soluble en agua: 0.074g/100 ml a 25°C
-Soluble en glicerol, aceite de oliva.

Figura 1. β-naftol

Ácido benzoico

-Sólido de color blanco de olor característico.
-Es poco soluble en agua fría pero tiene buena solubilidad enagua caliente o disolventes orgánicos.
-Punto de fusión (ºC): 122
-Punto de ebullición (ºC): 249
-Densidad relativa (g/cm3, H2O =1): 1.32
Figura 2. Ácido benzoico


Tabla 1.
Temperaturas de punto de fusión experimental




Temperatura en ⁰C
Muestras problema
T1
T2
A
120
122
B
107
123
C
120
122
D
103
135
A y β-naftol
120
121
A y Ác. Benzoico
102
1092. Cristalización de acetanilida

Tabla 2
Peso del Papel filtro
Peso del papel filtro con cristales
1.6466 g
1.6945 g


Cálculo del Rendimiento

%Rendimiento =
Rendimiento =
Rendimiento =
Rendimiento =
Rendimiento = 32.34%

Análisis y discusión de resultados

1. Determinación del punto de fusión con el baño de aceite.

Después de haber tomado los puntos de fusiónse observa que de las 4 muestras problema 2 son sustancias puras, ya que la diferencia entre la temperatura de inicio y la final de fusión son 2 grados centígrados, mientras que en las otras 2 muestras las diferencias son mucho más grandes, por lo que están contaminadas.

De lo anterior se tuvo que A y C eran las sustancias puras, por lo que se procedió a realizar una mezcla entre la muestra...