Punto De Fusion y Ebullicion

Al calentar un solido, las partículas obtienen energía, por lo que vibran mas rápidamente y aumenta la temperatura. Cuando mas se calienta el solido, con mas fuerza vibran las partículas. La temperatura continua aumentando.
En el punto de fusión la temperatura permanece constante. Esto se debe a que la energía suministrada se utiliza para vencer la fuerza que mantiene las partículas unidas,liberándolas de la estructura solida, si se continua calentando el liquido, las partículas se moverán cada vez mas rápidamente y aumentara la temperatura.
Algunas partículas obtienen la suficiente energía para vencer las fuerzas de atracción y escapar del liquido y convertirse en gas. Este proceso es la evaporación
Cuando la temperatura es aun mas elevada, hay mas partículas que obtienen la energíasuficiente para escapar, de modo que la evaporación es mas rápida.
Cuando la temperatura es lo suficientemente elevada, el liquido hierve. La temperatura a la que hierve el liquido se llama punto de ebullición. Una vez que el liquido hierve, la temperatura permanece constante, aunque se suministre energía en forma de calor. Esta energía se utiliza para separar las partículas liquidas
¿Qué tipode partículas tienen más energía?
Rta: las partículas de un gas ____ las partículas de gas tienen una gran cantidad de energía y por eso se puede mover muy rápidamente
¿Qué les sucede a las partículas de un sólido al calentarlo?
* Las partículas de un solido pueden vibrar, no se pueden mover libremente
Rta: vibran mas rápidamente---- a medida que obtiene mas energía, vibran masrápidamente
* La fusión se produce cuando se calienta un solido y cambia a estado liquido. Las partículas obtienen energía y vibran mas rápidamente hasta que se liberan de su estructura rigida. Esto se produce a una determinada temperatura llamada PUNTO DE FUSION
* La evaporación se produce cuando se calienta y se convierte en gas. Las partículas obtienen la suficiente energía para separar porcompleto. Esto se produce a una determinada temperatura llamada PUNTO DE EBULLCION

Experiencia de Boyle
¿Será fácil reproducir los experiementos que condujeron a Boyle a descubrir la ley que relaciona P y V para gases cuando T y n son constantes? | Objetivos |
| Leer presiones en un manómetro de "aire a presión".Tomar una serie de medidas de P y V.Realizar una representación gráfica de V frentea P e interpretarla. |
 
Robert Boyle, alrededor de 1660, experimentó con un manómetro que contenía aire atrapado en la parte cerrada del tubo en U. 
Modificaba la presión a la que se encontraba el aire según iba variando la cantidad de Hg. La temperatura se mantenía constante durante la experiencia al igual que la cantidad de aire.
Aquí se simula su experimento: mide la Presión del aireencerrado, el volumen que ocupa y después haz una representación gráfica de los resultados.
Medir presiones y volúmenes de gases
¿Cómo medir la presión del gas atrapado en un manómetro?La presión en A y en A' es la misma: son puntos del mismo líquido que están a la misma altura.
La presión en A es la presión atmosférica: Patm.
La presión en A' es la presión del Hg (PHg) más la presión del gasencerrado (Pgas). 
Luego     Patm= PHg + Pgas; por lo que: Pgas = Patm - PHgBasta con medir la diferencia de alturas de la columna de Hg (y restarla a la presión atmosférica) para conocer la presión del gas. ¡El resultado no es igual cuando la columna de Hg de la derecha está por encima de la izquierda!.Comprueba que el signo - se transforma en +.¿Cómo medir el volumen de gas atrapado en unmanómetro?Hay que suponer que el tubo es un cilindro. El volumen de su interior es V= p. r2. h donde r es el radio interior del tubo.Así pues, basta con medir h del gas (y luego multiplicarlo por un factor) para conocer el volumen que ocupa el gas. | |
 

Ley de Charles
¿Cómo se podrá estudiar la relación que hay entre la temperatura a la que se encuentra un gas y el volumen que ocupa?¿Cómo es la...