Punto De Fusion Y Recristalizacion
Páginas: 10 (2479 palabras)
Publicado: 17 de mayo de 2012
Destilación Simple y Fraccionada
Edison Veramendi Fernández
Edison_592@hotmail.com
PQ 121-A
Realizado: Mayo 11, 2012
Presentado: Mayo 18, 2012
PARTE 1: Destilación Simple
1. INTRODUCIÓN
En química, se llama destilación simple o destilación sencilla a un tipo de destilación donde los vapores producidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador, el cual los refresca ycondensa de modo que el destilado no resulta puro. Su composición será idéntica a la composición de los vapores a la presión y temperatura dados. La destilación sencilla se usa para separar aquellos líquidos cuyos puntos de ebullición difieren extraordinariamente (en más de 80°C aproximadamente) o para separar líquidos de sólidos no volátiles. Para éstos casos, las presiones de los componentes delvapor normalmente son suficientemente diferentes de modo que la ley de Raoult puede descartarse debido a la insignificante contribución del componente menos volátil. En este caso, el destilado puede ser suficientemente puro para el propósito buscado. El aparato utilizado para la destilación en el laboratorio es el alambique. Consta de un recipiente donde se almacena la mezcla a la que se le aplicacalor, un condensador donde se enfrían los vapores generados, llevándolos de nuevo al estado líquido y un recipiente donde se almacena el líquido concentrado. En la industria química se utiliza la destilación para la separación de mezclas simples o complejas. Una forma de clasificar la destilación puede ser la de que sea discontinua o continua.
La destilación fraccionada es un proceso físicoutilizado en química para separar mezclas (generalmente homogéneas) de líquidos mediante el calor, y con un amplio intercambio calórico y másico entre vapores y líquidos. Se emplea cuando es necesario separar soluciones de sustancias con puntos de ebullición distintos pero cercanos. Algunos de los ejemplos más comunes son el petróleo, y la producción de etanol. La principal diferencia que tiene con ladestilación simple es el uso de una columna de fraccionamiento. Ésta permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden con el líquido condensado que desciende, por la utilización de diferentes "platos" (placas). Ello facilita el intercambio de calor entre los vapores (que ceden) y los líquidos (que reciben). Ese intercambio produce un intercambio de masa, donde los líquidos con menor puntode ebullición se convierten en vapor, y los vapores de sustancias con mayor punto de ebullición pasan al estado líquido. Proceso Se coloca la mezcla en un balón de vidrio. Al ser calentada, la sustancia de menor punto de ebullición se evaporará primero, luego la otra sustancia se va a evaporar también. Sin embargo, para apoyarse en la punta de la columna de fraccionamiento, la primera sustanciase condensa de nuevo en el frasco, y la otra sustancia seguirá subiendo hasta encontrar el condensador. El termómetro sirve para mantener una temperatura constante, un poco por encima del punto de ebullición. Al final del proceso, el vaso contendrá el líquido más volátil y el balón de vidrio tendrá el líquido menos volátil.
Las hipótesis para este laboratorio son las siguientes:
-Ladestilación simple se usa para separar líquidos con puntos de ebullición inferiores a 150ºC de impurezas no volátiles.
-También para separar mezclas de dos componentes que hiervan con una diferencia de puntos de ebullición de al menos 60-80°C.
-Mezclas de sustancias cuyos puntos de ebullición difieren de 30-60°C se pueden separar por destilaciones sencillas repetidas, recogiendo durante la primeradestilación fracciones enriquecidas en uno de los componentes, las cuales se vuelven a destilar.
Así los objetivos de esta práctica son:
-Conocer una destilación simple, sus principales características y factores que en ella intervienen.
2. PARTE EXPERIMENTAL
Cierre el tubo capilar por uno de sus extremos calentándolos en la flama del mechero. Déjelos enfriar.
Pulverice en un vidrio de...
Edison Veramendi Fernández
Edison_592@hotmail.com
PQ 121-A
Realizado: Mayo 11, 2012
Presentado: Mayo 18, 2012
PARTE 1: Destilación Simple
1. INTRODUCIÓN
En química, se llama destilación simple o destilación sencilla a un tipo de destilación donde los vapores producidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador, el cual los refresca ycondensa de modo que el destilado no resulta puro. Su composición será idéntica a la composición de los vapores a la presión y temperatura dados. La destilación sencilla se usa para separar aquellos líquidos cuyos puntos de ebullición difieren extraordinariamente (en más de 80°C aproximadamente) o para separar líquidos de sólidos no volátiles. Para éstos casos, las presiones de los componentes delvapor normalmente son suficientemente diferentes de modo que la ley de Raoult puede descartarse debido a la insignificante contribución del componente menos volátil. En este caso, el destilado puede ser suficientemente puro para el propósito buscado. El aparato utilizado para la destilación en el laboratorio es el alambique. Consta de un recipiente donde se almacena la mezcla a la que se le aplicacalor, un condensador donde se enfrían los vapores generados, llevándolos de nuevo al estado líquido y un recipiente donde se almacena el líquido concentrado. En la industria química se utiliza la destilación para la separación de mezclas simples o complejas. Una forma de clasificar la destilación puede ser la de que sea discontinua o continua.
La destilación fraccionada es un proceso físicoutilizado en química para separar mezclas (generalmente homogéneas) de líquidos mediante el calor, y con un amplio intercambio calórico y másico entre vapores y líquidos. Se emplea cuando es necesario separar soluciones de sustancias con puntos de ebullición distintos pero cercanos. Algunos de los ejemplos más comunes son el petróleo, y la producción de etanol. La principal diferencia que tiene con ladestilación simple es el uso de una columna de fraccionamiento. Ésta permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden con el líquido condensado que desciende, por la utilización de diferentes "platos" (placas). Ello facilita el intercambio de calor entre los vapores (que ceden) y los líquidos (que reciben). Ese intercambio produce un intercambio de masa, donde los líquidos con menor puntode ebullición se convierten en vapor, y los vapores de sustancias con mayor punto de ebullición pasan al estado líquido. Proceso Se coloca la mezcla en un balón de vidrio. Al ser calentada, la sustancia de menor punto de ebullición se evaporará primero, luego la otra sustancia se va a evaporar también. Sin embargo, para apoyarse en la punta de la columna de fraccionamiento, la primera sustanciase condensa de nuevo en el frasco, y la otra sustancia seguirá subiendo hasta encontrar el condensador. El termómetro sirve para mantener una temperatura constante, un poco por encima del punto de ebullición. Al final del proceso, el vaso contendrá el líquido más volátil y el balón de vidrio tendrá el líquido menos volátil.
Las hipótesis para este laboratorio son las siguientes:
-Ladestilación simple se usa para separar líquidos con puntos de ebullición inferiores a 150ºC de impurezas no volátiles.
-También para separar mezclas de dos componentes que hiervan con una diferencia de puntos de ebullición de al menos 60-80°C.
-Mezclas de sustancias cuyos puntos de ebullición difieren de 30-60°C se pueden separar por destilaciones sencillas repetidas, recogiendo durante la primeradestilación fracciones enriquecidas en uno de los componentes, las cuales se vuelven a destilar.
Así los objetivos de esta práctica son:
-Conocer una destilación simple, sus principales características y factores que en ella intervienen.
2. PARTE EXPERIMENTAL
Cierre el tubo capilar por uno de sus extremos calentándolos en la flama del mechero. Déjelos enfriar.
Pulverice en un vidrio de...
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