punto de fusion

A
(Vainillina)78 – 9281 - 83
B
(Naftalina)80 – 90110.2 - 113
C
(Benzoina)132 - 134137
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PUNTO DE FUSIÓN CON APARATO DE FISHER-JOHNSCurva de calibración:
SustanciaVel.decalentamiento p.f.teórico p.f.experimental p.f.corregido
Benzofenona13484748Ácido benzóico33122124123benzoina37137137136.52-4 dinitrofenilhidrazina54200
desc
202201DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
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En esta prácticautilizamos 3 métodos para determinar puntos de fusión: por tubo de thiele,por punto de fusión mixto y por aparato de fisher jhons.
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Se determino el punto de fusión de 3 sustancias por aparato de fisher jhons (A, B y C) de lascuáles se mezclaron la sustancia A y B para determinar el pf. Mixto (ya que eran las que nosdieron un p.f. mas cercano entre ellas) y se les determino también con este aparatoel puntode fusión, dandonos al mezclarse un punto de fusión más bajo (de 72-74ºC) que lo quedaban particularmente (A= 78-82ºC y B = 80-81ºC) por lo cuál no eran la misma sustancia yaque si lo hubiesen sido hubieran tenido un punto de fusión similar al de las sustancias almezclarlas.
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Para esas mismas 3 sustancias también se determino el pf. Por tubo de thiele dándonospara la sustancia A un pf.De 78 – 92ºC que comparándolo teóricamente (el compuesto eravainillina) su pf. Es de 110.2 – 113ºC era un pf muy parecido al inicio pero se disparo elrango en el punto final de la fusión; al compararlo también con la medición del aparato defisher-jhons, observamos que este tiene un rango más parecido al teórico, por lo queconsideramos que no fue bien medido por medio del tubo el punto final ya queno loobservamos bien al fusionarse. Por medio de una recta de valoración también sacamos elpunto de fusión corregido de esta sustancia que fue de un rango de 78-81ºC que es un valor más próximo al pf. Teórico.
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Para la sustancia B (naftalina) por tubo de thiele el pf. Fue de 80-90ºC, por aparato fue de80-81ºC y teóricamente de 110.2 – 113ºC. Como podemos observar entre nuestrasmediciones elpunto inicial de fusión fue el mismo, pero también para esta sustancia el pf.Vario bastante y en comparación teórica nuestras mediciones fueron muy bajas, suponemosque esto fue debido a que posiblemente fue debido a la estructura poliformica de la naftalina,además de que si se encontraba hidratada eso mismo pudo variar nuestro pf., además deque tambien posiblemente no se encontraba totalmente purala sustancia y como sabemoseso nos da un pf. Más bajo; al sacar el pf. Corregido nos dio un valor más aproximado de108-113ºC, lo que se acerca más a nuestro valor teórico.
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Para la sustancia C (benzoina), con tubo de thiele obtuvimos un rango de fusión de 132-134ºC, con aparato de fisher-jhons 134-136ºC . podemos observar que estos valores sonmuy similares y es una diferencia pequeña con su pf.Teórico que es de 137ºC . Esta es lasustancia que mejor pudimos medir con ambas técnicas ya que los resultados fueronsimilares y no presento mayor problema, posiblemente por que se encontraba en un estadomás puro que las 2 sustancias anteriores.
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También realizamos la determinación del pf. Para 4 sustancias más con el aparato de fisher- jhons; para esto primero determinamos la velocidad decalentamiento aplicando la fórmulaespecial para esto de a cuerdo al pf. teórico de las sustancias para poder medir adecuadamente el pf. De nuestras sustancias midiendo desde la que menor velocidad y pf tenia hasta la que mayor tenia.
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Para la benzofenona su pf teórico es de 48ºC y experimentalmente tuvimos 47º. Al hacer larecta de calibración obtuvimos un pf. Corregido de 48ºC. así que para estasustancia seobtuvo una correcta medición del pf.
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Para el ácido benzóico el pf teórico fue de 122ºC y experimental de 124º. Corregido fue de123ºC. Podemos observar con esto que el pf corregido fue un promedio de ambos; asi quecomo fue mínima la diferencia (de1º) consideramos que también fue bien medido el pf.
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Para la benzoina nuestros 3 datos fueron iguales (137º) así que fue la...